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    13．化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（　　）
    A．氢键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键

    分析 氢键是分子之间作用力，化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用力，由此分析解答．

    解答 解：A、氢键是分子之间作用力，化学键是原子之间相互作用力，所以氢键不是化学键，故A选；
    B、离子键是化学键中的一种，故B不选；
    C、极性共价键是不同原子之间强烈的相互作用力，属于化学键，故C不选；
    D、非极性共价键是相同原子之间强烈的相互作用力，属于化学键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键、氢键等知识点，侧重考查基本概念，注意氢键属于分子间作用力而不是化学键，配位键属于化学键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装置了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图1所示．
    打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）：2NO+O2═2NO2．

    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图2所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
    ①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
    ②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
    （4）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
    ①该抗酸药的有效成分是MgCO3和NaHCO3（用化学式表示）
    ②请写出其有效成分（任选一种）与盐酸反应的化学方程式：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
    ③同时有胃溃疡的病人是否适合服用此药？为什么？不合适，容易造成胃穿孔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论 
    A稀硝酸Na2SAgNO3与
    AgCl的浊液    		Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    B浓硫酸无水
    乙醇    		溴水有乙烯生成
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2
    溶液    		SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3
    溶液    		酸性：
    稀硫酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．铝放入烧碱溶液中溶解：2Al+2OH-+2 H2O═2 AlO2-+3H2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH-═H2O
    D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：
    锌的质量（g）锌的形状温度（℃）溶解于酸所需的时间（s）
    A2薄片5400
    B2薄片15200
    C2薄片25100
    D2薄片3550
    E2薄片4525
    F2粉末155
    按要求回答下列问题：
    （1）温度对该反应速率的影响规律为温度越高，反应速率越快．
    （2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快．
    （3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂或氯离子可能是正催化剂．（只需回答一条即可）如何用实验来验证向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，或向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率减慢则说明硫酸根离子是负催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有如下各种说法，正确的是（　　）
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　
    ②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键　
    ③离子键是阴、阳离子的相互吸引力　
    ④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键　
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
    A．①②⑤正确B．都不正确
    C．④正确，其他不正确D．仅①不正确

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