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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===＋2H2O＋

    B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、生成的是氢氧化铝而不是偏铝酸根离子，A错；B、S2- + H2O = HS- + OH-，B错；

    C、NaHCO3+Ba(OH)2=NaOH+BaCO3+H2O，C正确；D、电荷不守恒，D错；故答案选C

    考点：考查离子反应的相关知识点，难度适中。

     

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    标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

    A．O2 B．SO2

    C．Cl2 D．N2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

    B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

    C．浓硝酸中HNO3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色

    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显＋3价

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：

    （1）Y元素在周期表中的位置是 ；M的分子空间构型为 形，M是 分子（“极性”或“非极性”）

    （2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式： 。

    （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。

    （4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K,写出K中含有的化学键类型 。

    （5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

    A．a曲线表示的离子方程式为：＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

    C．原混合溶液中的与 的物质的量之比为1∶2

    D．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

     

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高三上期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 _________________________________________________。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①________________;②_______________________

    （3）测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

    ①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。

    ②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高三上期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表达正确的是

    ①次氯酸的结构式为 H—Cl—O

    ②含有离子键的化合物都是离子化合物

    ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

    A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是

    A．Al3+、SO42-、CO32-、Cl-

    B．Na+、HCO3-、AlO2-、Cl-

    C．H+、HS-、Na+、SO32-

    D．OH-、Na+、K+、HCO3-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期10月月考试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.1mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2 mol·L－1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀。则原混合物中Fe物质的量为 ( )

    A．2 mol B．1.2 mol C．0.1mol D．1.6 mol

     

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