Question

氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）．现用0.1mol•L^﹣1酸性KMnO₄溶液（标准液）滴定未知浓度的H₂O₂水溶液（待测液），反应离子方程式是：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，请回答下列问题：

（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的　　（填字母）．

A、酸式滴定管（50mL）   B、碱式滴定管（50mL）  C、白纸    D、锥形瓶E、铁架台       F、滴定管夹       G、量筒（10mL）

（2）滴定时是否需要添加指示剂　　，理由　　．

（3）实验中取H₂O₂溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分别为a mL和b mL，则H₂O₂浓度为　　．

（4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是　　．

①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理

③读数时，滴定前平视，滴定后俯视．

④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

A．②③B．①④C．①③D．③④

Answer 1

考点：

中和滴定．
专题：	实验题．
分析：	（1）酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台； （2）酸性KMnO4溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色； （3）根据化学方程式2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O来解答； （4）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
解答：	解：（1）酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台，不需要用到的是碱式滴定管（50mL）、量筒； 故答案为：BG； （2）酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，不用指示剂也能够观察滴定终点，故答案为：不需要；因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色； （3）滴定前后滴定管液面刻度分别为amL和bmL，则高锰酸钾的体积为（b﹣a）mL，假设浓度为c，则双氧水的物质的量=V×c×10﹣3mol，高锰酸钾的物质的量为0.1（b﹣a）×10﹣3mol，反应离子方程式是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，              2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O              2         5   0.1（b﹣a）×10﹣3mol   V×c×10﹣3mol 解得：c=mol/L， 故答案为：mol/L． （4）①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，相当于稀释了标准液，导致V（标准）偏大，依据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故①正确； ②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理，待测液的物质的量不变，对测定结果无影响，故②错误； ③读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V（标准）偏小，依据c（待测）=分析，c（待测）偏低，故③错误； ④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，依据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故④正确； 故答案为：①④．
点评：	本题主要考查了滴定操作中仪器的使用以及滴定计算，难度不大，理解掌握氧化还原滴定的原理是解题关键．