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【题目】近两年流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为,下列说法不正确的是

A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C. 苹果酸在一定条件下能发生取代反应

D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3

【答案】D

【解析】本题考查官能团的性质。由苹果酸的结构简式为知,含有羟基和羧基,能发生酯化反应,羟基能发生催化氧化反应,羧基能和碳酸钠溶液反应。根据官能团的特征进行解答。

A.苹果酸中的羧基在一定条件下能与乙醇发生酯化反应,故A正确;B.苹果酸的结构简式为羟基可以被催化氧化,所以苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应,故B正确;C.苹果酸中的羟基在一定条件下能与酸发生酯化反应,也是取代反应,故C正确;D. 苹果酸的结构简式为当产物为NaHCO3时,1mol羧基消耗1mol碳酸钠,消耗的Na2CO3最多,而一个苹果酸分子中含有两个羧基,所以1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗2molNa2CO3,故D项错误;正确答案为D。

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【题目】X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。FZ元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZXZ2两种气体。D的单质是一种金属该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置是________,Y的单质分子的结构式为__________,DZ的电子式为________,DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。

(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。

原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体

(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中,X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式):__________;Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________

(4)下列可作为比较DNa金属性强弱的依据是________。(填序号)

a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b.比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱

c.比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一),该反应的方程式为___________

(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族,请你从化合价的角度给出一个理由__________

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【题目】贵州的矿产资源丰富,在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题:

(1)金元素属于铜族元素,原子结构与铜相似,在元素周期表中位于第六周期,基态金原子的外围电子排布图为__________;Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构,其局部结构如图所示:

①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________

②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________

A.配位键 B.金属键 C.σ D.π

(2)煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料,氨是其中之一。NH3 VSEPR模型为__________

(3)锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________(填元素符号),原因是___________

(4)碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性,常用于制作半导体材料,碲化锌晶体有立方和六方两种晶型,其立方晶胞结构如下图所示。

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0,0,0)、(,0,)、()。则d的原子坐标参数为__________

②若两个距离最近的Te原子间距离为apm,则晶体密度为__________g/cm3(列式即可)。

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【题目】2019年京津冀(石家庄)美食文化节于911日开幕,全国各地200多种特色小吃强势入驻,下列食物的主要营养成分不是蛋白质的是

A.潮汕手打牛肉丸B.河间驴肉火烧C.邢台道口烧鸡D.清蒸白菜卷

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【题目】下列应用与盐类的水解无关的是

A. 明矾用于净水

B. 次氯酸钠常用作消毒剂

C. FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

D. 用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂

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B.能腐蚀铁制容器
C.能与NaOH溶液反应
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C. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

D. 当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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【题目】[化学一一有机化学基础]新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:

已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)A的化学名称是_____________

(2)新泽茉莉醛中官能团的名称是_____________

(3)反应①的反应类型是_____________

(4)写出反应②的化学方程式:_____________

(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体,且G能发生银镜反应,则G的结构有_____种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_____________

(6)结合已知Ⅱ,设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):_____________

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【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是

A. M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v

B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =41,则图中M点己烯的体积分数为5.88%

C. 250℃,催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

D. 当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

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