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【题目】用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是

1 2 3 4

A. 1所示装置制取并收集氨气

B. 2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

【答案】A

【解析】A浓氨水滴到生石灰中后,CaO与水反应消耗水,同时释放热量,且生成的碱性溶液可以降低NH3的溶解度,这些都能够促使浓氨水更进一步挥发出NH3,右侧为向下排空气法收集NH3,所以A正确。B制取NO方法可行,但是收集方法错误,排空气法收集NO时,NO与O2反应生成NO2,所以B错误。C除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠时,分解被除去的是碳酸氢钠,除杂方案选择错误,所以C错误。D由于碳酸钠易溶于水,置于隔板上的碳酸钠在加入稀硫酸后很快溶解,使得反应无法控制,所以D错误。正确答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下

下列说法不正确的是

A. Ir的表面发生反应:H2 + N2O == N2 + H2O

B. 导电基体上的负极反应:H2-2e == 2H+

C. 若导电基体上只有单原子铜,也能消除含氮污染物

D. 若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10.3molNH3分子中所含氢原子数与___H2O分子中所含氢原子数相等。

2)含0.4molAl3Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是___

32.3gNa中含___mole,在跟足量水反应中失去___mole

4)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知烃A中碳、氢元素质量比为245 C的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一,D与含NaOHCu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀,H为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,且RCl+NaOHROH+NaCl 其转化关系如图所示:

请回答:

(1)E中官能团的名称___________

(2)C→B的反应类型____________

(3)HNaOH溶液反应的方程式________________

(4)下列说法不正确的是______

A.工业上通过石油裂解可实现A→B+C

B.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G

C.可用Na2CO3溶液鉴别DG

D.完全燃烧等物质的量的CDE消耗O2的量依次减少

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计).闭合K,灯泡发光.下列叙述中不正确的是(

A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L

B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a

C.电池工作时,甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O

D.乙池中的氧化产物为SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是(  )

选项

实验

现象

实验结论

A

向某溶液中先滴加适量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液

出现白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸

在管口观察到红棕色气体

HNO3分解成了NO2

C

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

D

SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

得到的沉淀只有BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZMNQP为元素周期表前四周期的7种元素。其中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,M的内层电子数是最外层电子数的9倍,N的原子序数比M1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态,第四电子层只有一个电子。请回答下列问题:

1)基态X的外围电子电子排布图为_________ P元素属于__________ 区元素,

2XZ2分子的空间构型是______YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____(写分子式),理由是_____

3)元素M与元素Q形成晶体中,M离子与Q离子的配位数之比为__________

4P单质形成的晶体中,P原子采取的堆积方式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含NaKCa2Mg2ClSO42BrCO32HCO3等离子),研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是

A.工艺中天然海水显酸性

B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO22H2OO2=4H2SO42

C.排入大海的溶液与天然海水相比,只有SO42数量发生了变化

D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CaSO4含量最高

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