【题目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42—、CO32—、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性。
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成。
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答问题：
（1）由步骤①知，溶液中一定不存在_______。
（2）由步骤②知，溶液中含有_____，一定不存在_____和______。
（3）由步骤③可排除_____、_____的存在。
（4）由步骤④知，溶液中含有______，由此可排除_______的存在。
（5）由步骤⑤知，溶液中含有______。
（6）实验中不能确定是否存在的离子可用_____________（操作名称）进行检验。
【答案】CO32—I－NO3－Fe3＋Mg2＋Al3＋Ba2＋SO42—NH4+焰色反应
【解析】
①用pH试纸测得该溶液呈酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32—发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32—；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+或NO3-、H+发生氧化还原反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3－；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42—产生沉淀，说明溶液中不含SO42—；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+；则
（1）由步骤①知，溶液中一定不存在CO32—；
（2）由步骤②知，溶液中含有I－，一定不存在NO3－和Fe3＋。
（3）由步骤③可排除Mg2＋、Al3＋的存在。
（4）由步骤④知，溶液中含有Ba2＋，由此可排除SO42—的存在。
（5）由步骤⑤知，溶液中含有NH4+。
（6）根据以上分析可知实验中不能确定是否存在的离子是钾离子，可用焰色反应进行检验。
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【题目】第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是( )。
A. 常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应
B. R最高价氧化物对应水化物都是强酸
C. R的最简单氢化物可能有两种,其稳定性一种比NH3强,另一种比NH3弱
D. R的最简单氢化物受热时都易分解
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【题目】实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是（ ）
A. 滤液b中不含有Mg2+
B. 实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
C. ②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
D. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)＋2OH－(aq)
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【题目】已知①2C＋O2=2CO和②2CO＋O2=2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)( )
A. 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量
B. 28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量
C. 12 g碳和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量
D. 将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多
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【题目】硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药。其合成步骤如下：1-丙醇→丙烯→3-氯-1-丙烯→1，2，3-三氯丙烷→丙三醇→三硝酸甘油酯（提示：CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl）经过的反应类型依次是（ ）
A.取代→加成→加成→水解→酯化
B.消去→取代→加成→水解→酯化
C.消去→加成→加成→水解→酯化
D.消去→加成→加成→取代→取代
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【题目】在2 L的密闭容器中，反应物的物质的量为3 mol，经过20 s后，它的物质的量变成了1 mol，在这20s内它的反应速率为( )
A. 0.1 mol ·L－1·s－1 B. 0.05 mol ·L－1·min－1
C. 0.05 mol ·L－1·s－1 D. 0.8 mol ·L－1·s－1
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
B. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－
C. 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
D. 使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C.电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA
D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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