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    16．下列不是离子化合物的是（　　）
    A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3

    分析 金属元素和非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．

    解答 解：A．水分子中H-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A选；
    B．碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不选；
    C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C不选；
    D．硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N-O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，根据物质构成微粒判断化合物类型，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中．在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是（　　）
    A．CaCl2溶于水时放出热量B．烧瓶（1）中气体的压强增大
    C．NH4Cl溶于水时放出热量D．烧瓶（3）中气体的压强减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列不是海水淡化主要方法的是（　　）
    A．电解法B．离子交换法C．电渗析法D．干馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的烃是A（填对应字母）；
    （2）能够与H2发生加成反应且生成环状的烃有FG（填对应字母）；
    （3）光照条件能与Cl2发生取代反应且一氯代物数目最多的是G （填对应字母）；
    （4）G的核磁共振氢谱的峰面积之比为3：2：2：1
    （5）写出实验室制取D的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （6）写出G制取TNT的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．煤经过分馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭
    B．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
    C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．请回答下列问题：由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为HNO3、NH4NO3、NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（　　）
    A．电解水B．干冰受热直接变成气体
    C．HCl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH4.25.81.2
    完全沉淀pH6.78.33.2
    ①氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；
    ②反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．
    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高．
    （2）已知在某温度下Fe（OH）3的容度积常数Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在该温度下溶液中Fe3+离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子已沉淀完全．则该沉淀完全所需要的pH为3.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，将pH=2和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（　　）
    A．2.3B．4.7
    C．3.5D．以上答案都不正确

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