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    在实验室里用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋－2e－PbSO4，正极：PbO2＋4H+＋＋2e－PbSO4＋2H2O．若制得Cl2　0.05 mol，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

    A．

    0.025 mol

    B．

    0.05 mol

    C．

    0.10 mol

    D．

    0.20 mol

    答案：C
    解析：

    电解饱和食盐水时Cl2在阳极逸出，故阳极反应为2Cl－－2e－Cl2，由产生Cl2　0.05 mol得转移电子数为0.10 mol，此电解过程是由铅蓄电池提供的电源，故电池转移电子数目与之相等，再利用电池的正极反应：PbO2＋4H+＋＋2e－PbSO4＋2H2O得n(H+)应为2倍的电子数，即n(H+)＝0.20 mol，n(H2SO4)＝n(H+)＝0.10 mol，故选C．


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    A.0.025 mol              B.0.050 mol              C.0.10 mol               D.0.20 mol

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    A.0.025 mol             B.0.05 mol              C.0.10 mol        D.0.20 mol

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    A.0.025 mol         B.0.050 mol         C.0.10 mol         D.0.20 mol

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    A.0.025mol                              B.0.050mol
    C.0.10mol                                D.0.20mol

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