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    【题目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )

    A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L

    【答案】C

    【解析】

    溶液呈电中性，则3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，因此3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，解得：c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C。

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    A. ＋6 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2

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    A. 第三电子层上有4个电子B. 最高正价为+2

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    （3）某烷烃 C 的结构简式为CH3CH2CH (CH3) 2，则该烃的一氯取代物有___种。

    （4） 某烃由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是______ (任写一种可能的结构简式)。

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    【题目】实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是

    A.NO2B.Cl2C.NOD.SO2

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    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    回答下列问题：

    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全（Al3+的浓度为10-5mol/L），则溶液的pH为____________。

    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________________________。

    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________________________。

    （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是________________________________________________。

    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

    （1）A、B、C、D的分子式分别为：A_________B______C__________D_______。

    （2）写出下列各反应的化学方程式：

    A与B：______________________________________________________

    B与水__________________________________________________________________

    （3）根据下列信息，写出相应的化学方程式：

    气体C和金属钠在440℃和800个大气压条件下，反应生成金刚石和碳酸钠：__________________________________________________________________

    （4）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________

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    【题目】某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

    A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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