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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.同周期元素中，0族元素的原子半径最小
    B.现已发现的ⅡA族元素的单质在常温常压下都是固体
    C.ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    D.所有的主族元素的简单离子所带电荷与其族序数相等

    【答案】B
    【解析】解：A、同周期0族除外从左向右半径逐渐减小，所以半径最小的是ⅥⅠA，故A错误；
    B、ⅡA族元素为碱土金属，常温下形成的单质都是固态金属单质，故B正确；
    C、ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，而不是得电子，故C错误；
    D、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2﹣、Cl﹣ ， 故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

    （1）NH4Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因 ， 其溶液中离子浓度大小顺序为_________

    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=__________mol/L。

    （3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_____________(填字母序号)。

    A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

    C．加热至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体

    （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

    （5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：______________(填序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

    资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．

    I、（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）．

    （2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为____________________．

    （3）非金属性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），请设计实验证明：_____________。

    II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．

    [实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3．

    （3）b装置的作用是_______________．

    （4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__．

    （5）实验结束后，在e处最好连接盛__（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气．

    [实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．

    己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．

    ②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —，Ag++I—=AgI↓，AgI呈黄色，且CN —优先与Ag+反应．

    实验如下．取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．

    （6）滴定终点的判断方法是_______________．

    （7）处理后的废水中氰化钠的含量为_______________mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池。已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是

    A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动

    B．该电池可能是一种可充电的二次电池

    C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多

    D．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

    A．pH＝9 B．c(OH-)≈10-5mol·L-1

    C．pH≈7 D．c(OH-)<10-7mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒：

    A． 碳正离子（CH3+ ） B．碳负离子（CH3—）C． 甲基 （﹣CH3） D．碳烯 （：CH2）

    ①四种微粒中，键角为120°的是_____（填序号）．

    ②碳负离子（CH3—）的空间构型为______，与CH3—互为等电子体的一种分子是__（填化学式）

    (2)在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：

    ①该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________．

    ②写出基态Cu2+的价电子排布式_____________．

    ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为___________．

    ④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为__；1mol尿素分子中，σ 键的数目为______________．

    ⑤Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则氧元素对应的离子在该晶胞中的坐标是_____，该晶体的密度为__gcm﹣3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置：

    (1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________。

    (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________，说明该反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

    ①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________________；

    ②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水____________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

    ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是______。

    (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应。

    方法(1)：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；

    方法(2)：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧,则说明该反应是_____________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀后沉淀溶解。这种溶液是

    A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液

    C．氯化钡溶液 D．饱和硫酸铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。


    （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________．

    （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

    ①组成单质A的元素在周期表中的位置为________________．

    ②X可能为____________（填代号）．

    a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3

    （3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

    ①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________________．

    ②A的电子式为____________________。

    ③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．

    a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

    （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．

    则A与H2O反应的化学反应方程式为______．E是__________（填化学式）。

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