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    8．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）．求①10min内用氢气表示的平均反应速率
    ②10min后达到平衡时CO的浓度．

    分析 10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g），则
            CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    开始  1.2            1              0
    转化 0.4            0.8            0.4
    平衡 0.8           0.2             0.4
    结合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$来解答．

    解答 解：10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g），则
            CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    开始  1.2            1              0
    转化 0.4            0.8            0.4
    平衡 0.8           0.2             0.4
    ①氢气表示反应速率为$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{10min}$=0.04mol/（L．min），
    答：10min内用氢气表示的平均反应速率为0.04mol/（L．min）；
    ②平衡时一氧化碳的浓度为$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，
    答：10min后达到平衡时CO的浓度为0.4mol/L．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
    ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A上有气泡产生；
    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D发生还原反应
    ③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子流动方向由A→导线→C．
    据此判断四种金属的活动性顺序为（　　）
    A．C＞D＞A＞BB．C＞A＞D＞BC．B＞A＞C＞DD．B＞D＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，水的电离达到平衡：H2O=H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，促进水的电离
    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，变小
    C．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
    D．向水中加入A1C13固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将物质的量相等的A、B混合加入2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）．经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．回答下列问题：
    （1）x值是2．
    （2）用B表示5min内的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （3）反应开始前加入容器中的A、B的物质的量分别为3mol、3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：Y+3X?2Z．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol•L-1•min-1．
    （3）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：反应物的性质；
    ②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：催化剂．
    （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①升高温度，反应速率增大；
    ②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．恒温下，物质的量之比为2：1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），n（SO2）随时间变化关系如表：
    时间/min012345
    n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08
    下列说法正确的是（　　）
    A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
    B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
    C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）
    D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列现象不是因发生化学变化而产生的是（　　）
    A．无水硫酸铜粉末遇水变蓝色
    B．氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉
    C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
    D．FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

    回答下列问题：
    （1）操作A是蒸发结晶（填实验基本操作名称）．
    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c．
    a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸钠溶液
    （3）工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
    （4）图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2．写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （5）图中虚线框内流程也可用：低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液1$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2   替代，请写出Br2与Na2O3反应（其中一种产物为NaBrO3）的化学方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
    【反应原理】（1）完成图1中的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
    若要生成标况下5.6L氯气转移的电子数为0.5NA个．
    【制取气体】
    （2）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是石英（SiO2）．
    （5）如图3，写出D中反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

    （3）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接（填“b”或“c”）
    【实验探究】
    （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl3．
    【联系实际】
    （6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．
    A．将人群向高处疏散
    B．将人群向低处疏散
    C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
    D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

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