下列物质中.只含有非极性共价键的是 A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质中，只含有非极性共价键的是

A、NaOH B、NaCl C、H₂ D、H₂S

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

四联苯的一氯代物有(　　)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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科目：高中化学 来源： 题型：

　下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号

原子半径/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

0.143

主要化合价

＋1

－2

－3

＋5

＋2

＋4

＋3

请回答：

(1)X在元素周期表中的位置是　第二周期ⅤA族　。

(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是O²^－>Na^＋>Al³^＋　(用离子符号表示)。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　Na^＋[ H]^－　。2·1·c·n·j·y

(4)1 g YU₄气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)现有Z与V₂W₂的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z³^＋)∶c(H^＋)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为　9∶16　(最简整数比)。【来源：21·世纪·教育·网】

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是

A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键

B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的

C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上

D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。

（1）仪器a的名称为　　　　　　　　　。

（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为　　　　　　　　。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

A、三氯甲烷 B、乙醇 C、苯 D、四氯化碳

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科目：高中化学 来源： 题型：

医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO₄和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有

A、脂肪 B、乙酸 C、葡萄糖 D、蛋白质

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是________________。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。

(5)实验中加入少量无水MgSO₄的目的是________。

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

　　　a．　　　　　　　　　　　　b.

　　　c．　　　　　　　　　　　　d.

(7)本实验的产率是________(填标号)。

a．30% 　b．40% c．60% d．90%

(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol·L^－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag₂CrO₄为砖红色)。

回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

(3)样品中氨的质量分数表达式为________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag^＋)＝2.0×10^－5 mol·L^－1，c(CrO)为________mol·L^－1。[已知：K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.12×10^－12]

(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是________。

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