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    下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
     

    A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
    B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
    C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
    D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低
    E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
    F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2．
    考点：中和滴定,测定溶液pH的方法
    专题：
    分析：A．中和滴定操作中，眼睛应该注视着锥形瓶中溶液的颜色变化．
    B．滴定终点附近间隔要小些；
    C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，增大待测液中的溶质的物质的量；
    D．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定，标准液浓度降低；
    E．pH试纸测量某溶液的pH，不能用水润湿；
    F．用广泛pH试纸的精确度为整数．
    解答： 解：A．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故A错误；
    B．滴定终点附近间隔要小些，否则可能产生较大误差，故B错误；
    C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，增大待测液中的溶质的物质的量，消耗标准液体积增大，测定结果偏大，故C正确；
    D．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定，标准液浓度降低，消耗标准液体积增大，测定结果偏大，故D错误；
    E．用pH试纸测量某溶液的pH时将试纸润湿，则溶液被稀释，影响测定结果，故E错误；
    F．用广泛pH试纸的精确度为整数，读数时只能读到整数，故F错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了常见的实验操作，难度中等，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的数量为（　　）
    ①1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    ②78g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
    ③常温常压下，14g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    ④标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    ⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    ⑥1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    ⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    ⑧标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
    ⑨常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NA
    ⑩标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA．
    A、1个B、2个C、3个D、4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…

    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
     mL．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    =
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填“偏大”“偏小”或“不影响”）；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.20mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答下列有关问题．
    （1）带有玻璃活塞的滴定管盛放
     
    ；用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是
     

    （2）根据下表的数据，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    滴定次数待测液体积（mL）标准酸液的体积
    滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （3）实验过程中存在着下列操作，请将其对测定结果产生的影响填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，则滴定结果
     
    ．
    ②开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴定结果
     
    ．
    ③锥形瓶未用待测的NaOH溶液润洗，则滴定结果
     
    ．
    ④开始平视读数，滴定结束后俯视读数，则滴定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，M能与银氨溶液发生反应
    B、④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应
    C、用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D、淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）如图仪器的名称是
     
    ．
    （2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，滴定终点的判断方法是
     
    ．
    （3）
    实验
    编号    		NaOH溶液的
    浓度/mol?L-1    		滴定完成时，溶液滴入的体积/mL aOH待测盐的体积/mL酸
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘盐有添加KIO3或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：
    ①取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；
    ②取适量上述溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色；继续滴加氯水，振荡，CCl4层紫色逐渐变浅，最后变成无色．
    ③另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4层变成紫色．继续滴加FeCl3溶液，CCl4层的颜色没有变化．
    请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：
    （1）用离子方程式和文字说明实验步骤②CCl4层变成紫色的原因：
     

    （2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（计量数是1时不用填写）：
    →
     
    +
     
    +
     
    HIO3+
     

    （3）实验步骤②整个过程中做还原剂的物质是
     
    ．
    （4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （5）要将加Kl的含碘量为20mg～50mg/kg的加碘盐1000kg，与Cl2反应转化成加KIO3的加碘盐，至少需要消耗Cl2
     
    L（标准状况，保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
    请回答下列问题：
    （1）该反应的氧化产物是
     
    （请写出化学式）．
    （2）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是
     
    ；
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
     （填编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （4）如果该反应中有1mol电子转移，生成的气体在标准状况下的体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于．5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
     
    ．
    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL．
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
     
    （填选项字母）．
                    a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
     
    mL
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
     
    ．
    a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
    （5）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
     
    ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
     
    ．

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