（1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案： 。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 。（2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
| 编号 | 实践操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
| ① | 加入过量铁粉 | ||
| ② | 加入少量Na2O2粉末 | ||
| ③ | 加入少量AgNO3溶液 |
名校练考卷期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）D的结构简式为 ，E、H中所含官能团的名称分别是 、 。
（2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是 。
（3）写出⑥的反应方程式 。
写出H→I的反应方程式 。
（4）简述验证G中含有氯元素的方法是 。
（5）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;
①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。
②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是 ( )
A．①、②、③与④分别互为同分异构体
B．①、③互为同系物
C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
D．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
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科目：高中化学 来源： 题型：
设阿伏加德罗常数为NA, 下列叙述中正确的是
A．常温常压下, 32克氧气中原子个数为NA
B．标准状况下, 1mol H2O的体积为22.4L
C．常温常压下, 1molH2的质量为2克
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是
A． 9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于有机化合物的认识止确的是
A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色
B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应
C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氦气lIJ‘以构成燃料电池．其电池反应原理为
。则电解质溶液应该显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为 。
（2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足
时．则反应的情况可能为 。
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完伞反应 c．盐酸过量
②当溶液中
）时．用含“的代数式表示
写出氨高温催化氰化的热化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：
已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：
（1）G→H的反应类型是 。
（2）H中的官能团的名称为 ；D的结构简式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→ B： ；
②H→ I： 。
（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有 种
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g)
H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
 |
① 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
② 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。
③ 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 0
（填“＞”“＜”或“＝”）
Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3(AsO4)2 | 6.8×10－19 |
| AlAsO4 | 1.6×10－16 |
| FeAsO4 | 5.7×10－21 |
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 浓度 | 28.42 g/L | 1.6 g·L－1 |
| 排放标准 | pH 6～9 | 0.5 mg·L－1 |
表1．几种砷酸盐的Ksp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，
c(AsO43－)最大是 mol·L－1。
（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。
（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
① 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；
② Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。
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