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    17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4NA个原子
    B．常温常压下，5.6g铁粉在7.1g氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NA
    C．常温下，pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA个H+
    D．0.1mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2NA

    分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而7.1g氯气的物质的量也为0.1mol，铁过量，根据氯气的量来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、KHSO4晶体由1个钾离子和1个硫酸氢根构成．

    解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，即0.4NA个，故A正确；
    B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而7.1g氯气的物质的量也为0.1mol，铁过量，0.1mol氯气完全反应，由于反应后氯元素为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数不能计算，故C错误；
    D、KHSO4晶体由1个钾离子和1个硫酸氢根构成，故0.1molKHSO4晶体中含0.1mol阳离子即0.1NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料．其结构为．有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：
    $→_{①}^{（CH_{3}）SO_{4}/OH-}$$→_{②}^{Cl_{2}/光照}$C$→_{③}^{NaOH溶液/加热}$D$\stackrel{O_{2}、Cu/加热}{→}$EPHBA
    已知：
    （1）PHBA的官能团的名称为羟基、醛基．
    （2）下列有关PHBA的说法正确的是AC
    A．PHBA的分子式为C7H6O2
    B．PHBA是一种芳香烃
    C.1mol PHBA最多能与4mol H2反应
    D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2
    （3）上述反应中属于取代反应的是①②③⑤．
    （4）反应③的化学方程式为．
    （5）该合成途径中的反应①⑤的作用为保护酚羟基，防止其被氧化．
    （6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为或（只写一种）．
    a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．葡萄糖酸锌（M=455g•mol-1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂．葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃开始分解．可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+CaSO4，其实验流程为：

    试回答下列问题：
    （1）制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？否，原因为氯化钙易溶于水，不符合复分解反应的条件．
    （2）在“反应”时须控温90℃，可以采用加热方式为水浴加热；反应控温在90℃的原因为反应的温度过低，反应速率慢，温度过高，葡萄酸锌容易分解．
    （3）在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的为降低葡萄酸锌的溶解度，便于析出．
    （4）粗产品的提纯方法为重结晶，选择的试剂及添加顺序都正确的是D
    A.95%乙醇、冷水
    B．冷水、95%乙醇
    C.95%乙醇、90℃热水；
    D.90℃热水、95%乙醇
    （5）提纯后的产品可以以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA进行测定，其原理如下：
    Zn2+与RET作用形成酒红色微粒Zn-RET，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，故发如下反应：Zn-RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn-EDTA（无色）+BET（纯蓝色）．
    其步骤如下：
    步骤1：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示剂．
    步骤2：在25.00mL溶液中加入c mol．L-1EDTA  VmL（过量）
    步骤3：用c1mol．L-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液V1mL．
    ①步骤2中，如何判断EDTA溶液已加过量？溶液显纯蓝色．
    ②滴定终点判断依据为溶液恰好变为酒红色，且保持半分钟不变色．
    ③该产品的纯度为$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为：．
    （1）W的分子式为C8H8；
    （2）W的一氯代物有2种；
    （3）W属于bc（填下列选项代码）；
    a．芳香烃       b．环烃        c．不饱和烃       d．炔烃
    （4）下列有关W的说法不正确的是d（填下列选项代码）；
    a．能发生加成反应    b．能发生氧化反应    c．能发生加聚反应
    d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
    （5）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）发生加聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2014年6月5日是世界环境日，中国主题为“向污染宣战”．下列有关做法不正确的是（　　）
    A．使用脱硫煤和汽车尾气净化器，均可减少二氧化碳的排放
    B．以治理细颗粒物（PM2.5）和可吸入颗粒物（PM10）为突破口，抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节，深入实施大气污染防治行动计划
    C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染
    D．加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品FeSO4•7H2O的工艺流程如图1：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是Fe（填化学式，下同），B是H2O；步骤Ⅳ生成TiO（OH）2（即H2TiO3）的离子方程式是TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓+2H+．
    （2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图2所示，则步骤Ⅲ采用的操作是降温、结晶、过滤．
    （3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：
    TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
    ①从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：
    A→E→B→F→DD→C→G
    ②下列仪器中盛放的药品分别是：B浓H2SO4，GNaOH溶液．
    （4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是98%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用．
    （1）在如图1所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶内并接近液面．反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．实验过程中NH3•H2O的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）实验室用如图2所示装置制备氨基甲酸铵（NH2COONH4），其反应化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?
    NH2COONH4（s），该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．

    ①写出加入药品之前实验操作的要点按图所示组装仪器，检查装置气密性；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
    ②干燥管中盛放的药品是氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰．简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH-）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气．
    ③对比碳酸盐和酸的反应制取CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的有优点有不需要干燥，提供低温环境，提高转化率．
    ④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．
    ⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO（NH2）2]低（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵．取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

    完成下列填空：
    （1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是ad．
    ①过滤   ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸   ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
    a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl4（或苯），所用主要仪器的名称是分液漏斗．
    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制氯气、溴与水的反应．
    （4）步骤II反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸汽中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
    （6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展．在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰．下列关于干冰处理的正确做法是．（　　）
    A．将干冰放入冰箱B．让干冰在通风处自然升华
    C．直接将干冰倒入下水道D．用手取干冰扔入废物箱

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