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    下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 (       ) 
    A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
    C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2 要容易
    D．常温时，b能从水中置换出氢，而a不能
    C

    试题分析：金属活动性强弱的判断依据有，与水或酸反应置换氢气的难易程度、活动性强的单质能置换活动性弱的单质、最高价氧化物水化物的碱性的强弱、构成原电池时的负极材料比正极材料活泼等，A、B不作为判断金属活动性的依据，错误；D、常温时，b能从水中置换出氢，而a不能，说明b比a活泼，错误；C、a 从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2 要容易，说明a比b活泼，正确，所以答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。

    化学式为           ，该电池负极放电方程式为                                 。
    Li+投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。

    Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？              。
    （2）石墨中键角为       ，C原子杂化方式为         ；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释                                                                  。
    （3）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：
     
    		BeCO3
    		MgCO3
    		CaCO3
    		SrCO3
    		BaCO3
    分解温度
    		100℃
    		540℃
    		960℃
    		1289℃
    		1360℃
     
    写出BeCO3分解的化学方程式                                                 。
    分解温度为什么越来越高？                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置是                        。
    （2）画出E的阴离子的结构示意图：                                  。
    （3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：              。
    写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：                 。
    （4）将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，
    完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是       （    ）
    A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
    B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
    C．共价化合物可能含离子键
    D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．X与氢元素组成的离子化合物XH5与水反应可产生两种气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    4
    		⑨
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）被选作相对原子质量标准的核素是         （填核素符号）。
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是           ，碱性最强的化合物的化学式是                。
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第       族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                              。
    （4）从⑤到⑧的元素中，         原子半径最大（填元素符号）。
    （5）元素④与⑥形成的化合物属于         （填 “共价”或“离子”）化合物。
    （6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是                    。
    A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
    B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
    C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
    D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是        ，其晶胞中的原子数为      ，晶体的类型为       。
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为       。
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是      ，该物质的分子构型为         ，中心原子的杂化轨道类型为         。
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是         。
    （5）k的分子式为         ，中心原子的杂化轨道类型为         ，属于         分子（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是
    A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物
    C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
    （1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
    （2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
    （3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
    （4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为          ___________。

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