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    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）

    A. FeO42-中Fe的化合价是+6价

    B. 每产生1molCl-，转移2mol电子

    C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D. FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

    【答案】C

    【解析】配平后的方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。A．根据化合价的代数和等于电荷数，O为-2价，则FeO42-中Fe的化合价是+6价，故A正确；B．反应中Cl的化合价从+1价降低到-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，故B正确；C．Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．FeO42-具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为

    A. H3PO4 B. Na3PO4

    C. Ag D. Na2HPO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有①至⑧共八种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的八种气体，回答下列各题：

    选

    项

    物

    质

    大气中

    的含量

    温室效

    应指数

    选

    项

    物

    质

    大气中

    的含量

    温室效

    应指数

    ①

    O2

    21

    0

    ⑤

    N2O

    3×10-5

    160

    ②

    H2O

    1

    0.1

    ⑥

    O3

    4×10-6

    2000

    ③

    CO2

    0.03

    1

    ⑦

    CCl3F

    2.8×10-8

    21000

    ④

    CH4

    2×10-4

    30

    ⑧

    CCl2F2

    4.8×10-8

    25000

    (1)下列由极性键形成的极性分子是_______________________。

    A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2

    (2)下列说法正确的是__________________。

    A.N2O与CO2, CC13F与CCl2F2互为等电子体

    B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C.CH4是目前引起温室效应的主要原因

    D.H2O的沸点是八种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    (3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些是强温室气体，下列推测不正确的是_____________.

    A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

    B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C.CHC1FCF3存在手性异构

    D.第一电离能：N

    (4)水能与多种过渡金属离子形成配合物，已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_______________。

    A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O B. [Co(NH3)5(H2O)]C13

    C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

    (5)题(4)中钴离子在基态时核外电子排布式为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

    （1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。

    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。

    （3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。

    （4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ml。（已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+

    B. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O

    C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H++ SO42-+Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2O

    D. 过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50 ℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

    乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

    A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

    （2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_____________________。

    （4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

    a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

    b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

    c．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：

    X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列说法的正误。

    (1)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体（____）

    (2)Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象（_____）

    (3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体（____）

    (4)用可见光束照射以区别溶液和胶体（_______）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验误差分析：

    在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序

    号）________________；会使所配溶液的浓度偏大的是___________________；会使所配溶液的浓度偏小的是________________________。

    （1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。

    （2）配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。

    （3）⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。

    （4）把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。

    （5）把高于20℃的液体转移进容量瓶中（所量液体体积小于容量瓶所标液体体积）

    （6）定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。

    （7）称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。

    （8）定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质物质的量减少）

    （9）⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）

    （10）玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。

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