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    10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现．则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为（　　）
    A．2：1B．1：lC．1：2D．无法计算

    分析 Cu、Fe2O3的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，说明不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，根据得失电子守恒分析解答．

    解答 解：Cu、Fe2O3的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，说明不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，根据得失电子守恒可知：2n（Cu）=2n（Fe2O3），所以原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为1：1，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应及混合物的有关计算，难度中等，得失电子守恒是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组混合物属铝热剂的是（　　）
    A．Al  Cr2O3B．Al2O3  FeC．Al  MgOD．Al   CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe═2Fe2+
    B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O
    D．氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨电极上发生氧化反应
    B．根据图示，物质A为CO2
    C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
    D．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常用的几种气体发生装置如图1所示：

    （1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上作何改进即可完成该实验？把装置A中双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计并插入反应液面下．
    （2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3．若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用C装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关的是B．
    A．浓氨水易挥发            B．Ca（OH）2随温度上升溶解度降低
    C．生石灰与水反应放热      D．气态物质的溶解性随温度的升高而降低
    （3）请用两张方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2．若选择B装置，可选用的试剂为KClO3、MnO2；若选择C装置，可选用的试剂为H2O2、MnO2．
    （4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，可用来制取下列气体中的②（填序号）．
    ①H2    ②Cl2     ③CO2    ④NH3
    写出实验室制取该气体的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，烧杯中应盛放NaOH溶液，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属．请回答下列问题
    （1）E比较稳定的离子核外电子排布式ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（用元素符号表示）A、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式CH4．
    （3）C与D形成的物质的晶体类型是原子晶体，IT产业中该晶体用于生产光导纤维．
    （4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：N2和CO．并写出对应的结构式N≡N和C≡O．
    （5）B的单质晶胞与CO2的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为8．F与氢形成的分子空间构型是三角锥形．
    （6）C与E形成的晶体的部分结构如图，如图不是（填“是”或“不是”）晶胞，该晶体化学式
    为FeO．与E最近且等距离的C构成的图形是正八面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    （1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是1.3×104 kPa 下CO 的转化率已经很高，如果增大压强，CO 的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失．
    （3）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%
    （4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．
    该温度下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2．相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则C（填序号）是原来的2倍．
    A．CH3OH的平衡浓度   B．达到平衡的时间     C．平衡时气体的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
    （1）人体健康生活常需要的六大营养物质是指：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中油脂水解后的最终产物是高级脂肪酸和甘油．
    （2）青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，用淀粉溶液和碘水检验维生素C具有还原性，有关实验操作和现象是取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去．
    （3）低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是C（填字母）．
    A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的分子热稳定性最好的是（　　）
    A．CH4B．NH3C．H2OD．HF

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