25℃时.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA溶液.其滴定曲线如图所示.下列说法正确的是A．当滴入40mLNaOH溶液时.溶液中:c>cB．当溶液中c=2×10-7时:c>cC．当滴入NaOH溶液20mL时cD．当滴定到pH=4.75时.c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C．当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D．当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA)

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A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2

B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

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D．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:1

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D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3）＜Ksp(BaSO4）

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（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______________（填实验编号）；

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）；

若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究_____________________对化学反应速率的影响。

（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_______________性。

（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_________________________________。

（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________________。

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（14分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：。

（2）装置B的作用是。

（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置。

（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）。

（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处。

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