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    【题目】保护环境已成为当前和未来的全球性的重大课题之一，下列因为人类生产对环境破坏而带来的后果是（ ）
    ①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上抽样空洞 ⑤沙尘暴．
    A.①②⑤
    B.①②④⑤
    C.②⑤
    D.①②③④⑤

    【答案】D
    【解析】解：士地沙漠化是由于人类的乱砍滥伐造成的；水资源危机由于人类对水体的污染和浪费水造成的；酸雨主要是人类使用含硫元素的物质燃烧后生成二氧化硫造成的；南极上空臭氧空洞变大由于人类使用含氟冰箱等造成的；沙尘暴形成的原因主要是植物的大量砍伐造成的，
    根据分析可知，①②③④⑤都是因为人类生产对环境破坏而带来的后果，
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。

    回答下列问题:

    (1)固体A的成分是______________(填化学式)。

    (2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。

    (3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为____________________________(填名称)。

    (4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。

    Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：

    容器

    容积/L

    温度/L

    起始量/mol

    平衡量/mol

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    3

    4

    3.2

    乙

    1

    T2

    1.5

    2

    1.2

    (l)T1_______T2 (填“>”、“ =”或“<”)。

    (2)T1时达到平衡后再加入lmolH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数__________(填“增大”、“ 不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v(正)________v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。

    Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

    (3)该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是___________。

    A.该反应的△H>0

    B.该反应的活化能为419kJ

    C.使用催化剂后反应速率加快，△H 不变

    D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小

    (4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与的关系如图所示。

    ①230℃对应的曲线是_________________，依据是________________。

    ②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得=，则反应温度为_____________，平衡常数K=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）
    A.反应物的性质
    B.反应温度
    C.催化剂
    D.反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NA

    B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

    C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA

    D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是（ ）

    A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明溴乙烷中溴元素的存在，现有以下操作：①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠的醇溶液，下列是按一定顺序进行的操作步骤，其中正确的是( )

    A. ④③①⑤ B. ④③⑤① C. ④⑥③① D. ②③⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）

    A. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

    B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

    C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

    D. 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液。滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. 滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系：DOH＞BOH＞AOH

    B. 满定至P 点时，溶液中：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)

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