Question

5．某反应由两步反应A═B═C构成，它的反应能量曲线如图（E₁、E₃表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 两步反应均为吸热反应
• B． 三种化合物中C最稳定
• C． 加入催化剂会改变反应的焓变
• D． 整个反应的△H=E₁-E ₂

Answer 1

分析 A．反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应；
B．物质具有的能量越低越稳定；
C．加入催化剂改变反应途径，反应热只与始态与终态有关，与反应条件无关；
D．根据盖斯定律可知，整个反应中△H=（E₁-E₂）+（E₃-E₄）=E₁+E₃-E₂-E₄．

解答 解：A．B的能量高于A，C的能量小于B，则第一步为吸热反应，第二步为放热反应，故A错误；
B．由图可知，物质的能量B＞A＞C，物质具有的能量越低越稳定，则三种化合物中C最稳定，故B正确；
C．加入催化剂改变反应途径，反应热只与始态与终态有关，与反应条件无关，催化剂不影响反应热，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，整个反应中△H=（E₁-E₂）+（E₃-E₄）=E₁+E₃-E₂-E₄，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查化学反应与能量变化，题目难度中等，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算．