练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（　　）

    X

    Y

    Z

    Q

    W

    A. 离子半径：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)

    B. 元素Z和Y的化合价都可能存在价

    C. 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物

    D. X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应

    【答案】A

    【解析】

    由以上分析可知X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，Q为Cl元素，W为Br元素

    A．S、Cl对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，即r(S2-)>r(Cl-)故A错误；

    B．过氧化物和过硫化物中O、S元素的化合价都为-1价，故B正确；

    C．W为Br，对应的最高价氧化物的水化物为HBrO4，故C正确；

    D．C的氢化物多为烃类，可与溴发生取代反应，故D正确；

    故选：A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-91kJmol-1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJmol-1

    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJmol-1

    回答下列问题：

    （1）写出新工艺的总反应的热化学方程式：______

    （2）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应②，测得有关数据如下：

    反应时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（CH3OH）/mol

    1.02

    0.42

    0.22

    0.02

    0.02

    ①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为______

    ②该温度下的反应的平衡常数为______

    （3）一定条件下的密闭容器中，在总反应达到平衡前，要使在单位时间内提高CO的转化率，可以采取的措施是______

    A 增大压强 B 加入催化剂C 减少CO2的浓度 D 降低体系温度

    （4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果CO转化率随温度变化的规律如图1，试解释原因：______

    （5）该研究者还测定了相同条件下氢气的残留量，请在图2中划出H2的残留量随温度变化的曲线______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。

    ① 1 mol PAN中含有的σ键数目为________。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

    ② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中的中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为________________________。

    ③ 相同压强下，乙醇的沸点比CH3OCH3________(填“高”或“低”)，其原因是_____________。

    （2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

    ① (NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

    a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力　e．氢键

    ② NH4NO3中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

    （3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β－射线吸收法，β－射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如下图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n＝____________(填数字)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

    ⑴沉淀A的成分是__________________________

    ⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。

    ⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密闭容器内，投入2mol N2和6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是

    A. 当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小

    B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆

    C. 反应过程中可能放出92.4 kJ的热量

    D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

    （1）反应I的化学方程式是____________________。

    （2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层－含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

    ①根据上述事实，下列说法正确的是__________（选填序号）。

    a．两层溶液的密度存在差异

    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

    ②辨别两层溶液的方法是_______________________________。

    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42－）=2.06：1。其比值大于2的原因是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某A在一定温度下有分解反应A(s) =B(s) + C(g) + 4D(g) 若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气质量的10倍,且当所成气体在标准状况下的体积为22.4L时,所得B的质量为30.4g则A的摩尔质量是(　　)

    A.130.4B.50.4C.182.4D.252

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

    ①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；

    ②2CuO+C2Cu+CO2↑；

    ③CuO+COCu+CO2；

    ④CO2+C2CO。

    (1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①___________，②___________，④___________。

    (2)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）化合物B中的含氧官能团为_____和_____（填名称）。

    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、_______和_______。

    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为_______。

    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

    写出该同分异构体的结构简式：___。

    （5）已知：。

    根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

    H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案