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    下列有关反应热的叙述正确的是(  )
    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定
    C．已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
    D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知：NH3?H2O （aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
    A．-69．4 kJ/molB．-45．2kJ/mol
    C．+69．4 kJ/molD．+45．2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
    已知： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g)           △H = 67.7kJ·mol－1
    N2H4(g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)   △H = －543 kJ·mol－1
    H2(g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g)          △H = －269 kJ·mol－1
    H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O (g)             △H = －242 kJ·mol－1
    ①肼和NO2反应的热化学方程式为：
    _____                                                         。
    ②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：                                                          。
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2－离子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
    ①电池反应方程式为                                                     ；
    ②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向       极移动（填“正”或“负”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式：
    （1）3mol NO2(g)与1 mol H2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________。
    （2）1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________。
    （3）①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
    A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
    C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
    （2）该反应平衡常数K的表达式为_______________。
    （3）温度降低，平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) 为：
    ________________________

    （5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
    A．升高温度；     B．加入催化剂；
    C．将H2O(g)从体系中分离；       D．再充入1molCO2和3molH2；
    E．充入He(g)，使体系总压强增大。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共14分）按要求完成下列各题14分
    （1）下列各组物质 ① O2和O3         ②12C和14C

    互为同位素的是         ， 互为同素异形体的是__________，互为同分异构体的是_____________
    （2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：

    ①实验中观察到的现象是_____________________。
    ②产生上述现象的原因是___________________。
    ③写出有关反应的离子方程式__________________。
    ④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．在反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率测定实验中，分别   测得反应速率如下：v（A）= 0．15mol·L—1·s—1 ，v（C）= 0．3 mol·L—1·s—1 ，则用C来表示反应进行的速率更快。
    C．如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝

    D．反应HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H2O （ l ） △H < 0，在理论上能用于设计原电池  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）
    A．是吸热反应B．是放热反应
    C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于盖斯定律的说法不正确的是
    A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
    B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
    D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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