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    9．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．下列判断不正确的是（　　）
    A．ClO-被还原
    B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．反应后溶液的酸性明显增强

    分析 ClO-具有强氧化性，NH4+具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成氮气和氯离子，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题．

    解答 解：A．由方程式可知反应的氧化剂是ClO-，ClO-被还原，故A正确；
    B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B正确；
    C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
    D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→…→草酸．在该系列变化过程中，下列反应类型一定没有发生的是
    ①加成反应②氧化反应③加氢反应④消去反应⑤取代反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧加聚反应．
    A．①③④⑤B．③⑦⑧C．④⑥⑧D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某实验小组以CoCl2•6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，他们进行了如下实验：
    ①氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中（挟持和加热仪器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol•L-1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，终点时消耗V2 mLNaOH溶液．
    ②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是温度过高过氧化氢分解，氨气逸出．
    （2）仪器a的名称是锥形瓶；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}×100%$．
    （4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl-[c（Cl-）≤1.0×10-5mol•L-1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c（CrO42-）的最小值为0.0112mol•L-1．[已知：Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
    （5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
    （6）某同学向CoCl2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则所得钴氧化物的化学式为Co3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
    （2）已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.5kJ•mol-1，该反应是吸热（填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：
    2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2
    负极：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2 正极：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．

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    14．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）
    A．水B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是（　　）
    A．元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离
    B．元素Q的含氧酸一定是二元弱酸
    C．简单离子半径：W＞T＞R
    D．常温下，T的单质能溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物分子中可形成顺反异构的是（　　）
    A．CH3CH=CHBrB．CH3-ClC．CH3CH=CH2D．CH3CH=C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于的说法正确的是（　　）
    A．最多只有4个C原子共平面B．除苯环外的C原子共直线
    C．所有C原子可能共平面D．最多只有3个C原子共直线

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