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    3．下列物质可以发生钝化反应的是（　　）
    A．Fe和浓硫酸B．Fe和浓硝酸C．Al和浓硫酸D．Al和浓硝酸

    分析 硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，能与金属发生氧化还原反应，而常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，阻止反应进一步发生，以此来解答．

    解答 解：浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，在常温下，金属铁或金属铝遇到浓硝酸会在金属表面形成致密的氧化膜发生钝化，
    A．常温下Fe和浓硫酸表面形成致密的氧化膜，发生钝化反应，故A正确；
    B．常温下Fe和浓硝酸金属表面形成致密的氧化膜，发生钝化反应，故B正确；
    C．常温下Al和浓硫酸金属表面形成致密的氧化膜，发生钝化反应，故C正确；
    D．常温下金属Al与浓硝酸发生钝化反应，会在金属表面形成致密的氧化膜，故D正确；
    故选ABCD．

    点评 本题考查金属钝化的有关知识，明确发生钝化的金属只有Al、Fe，酸为浓硝酸、浓硫酸是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
    B．pH=1的溶液中：NO3-、K+、CO32-、Br-
    C．紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、I-
    D．焰色反应为黄色的溶液中：CH3COO-、NH4+、AlO2-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大．已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，回答：（用元素符号或化学式回答）
    （1）A为K，B为C，C为P，D为Cl．
    （2）原子半径由小到大的顺序为：K＞P＞Cl＞C．
    （3）C所在的主族元素的氢化物沸点最高的是：NH3．
    （4）B的最高价氧化物的为：CO2．
    （5）现有200ml 1mol/L的A的最高价氧化物的水化物的水溶液，吸收3.36L（标况）B的最高价氧化物，得到的产物及其物质的量是：n（K2CO3）=0.05mol，n（KHCO3）=0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
    B．电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．当电路中转移0.2 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．H2、D2、T2互为同素异形体
    B．液氨、氨水、王水都是混合物
    C．H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱电解质
    D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
    （1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1：

    ①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2（写化学式）
    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
    ④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．
    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
    ①如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g

    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图3所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是（　　）
    A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的锥形瓶中然后用来滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
    B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
    C．地球上最基本的能源是化学能
    D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
    ①升高温度
    ②改用100mL 3mol•L-1盐酸
    ③再加300mL 1mol•L-1盐酸
    ④用等量铁粉代替铁片
    ⑤改用100mL 98%的硫酸
    其中能使反应速率加快的是（　　）
    A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤

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