Question

要测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（　　）

• A、逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na₂CO₃的质量分数偏小
• B、把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na₂CO₃的质量分数可能偏大
• C、某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na₂CO₃的质量分数偏大
• D、产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na₂CO₃的质量分数偏小

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：Na₂CO₃和NaHCO₃与HCl反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．可见，等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃产生的CO₂多．
A．由于逸出气体中含有水蒸汽，若用碱石灰吸收，增重的质量还含有水蒸汽的质量，碱石灰增加的质量越多，根据其数值计算的CO₂就多，NaHCO₃含量就越高，因此测定混合物中Na₂CO₃的质量分数偏小．
B．在加热蒸干后得到的固体中含Na₂CO₃和NaHCO₃．灼烧时发生分解反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．蒸干过程中即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水及溶剂水蒸发掉，所以对所测Na₂CO₃的质量分数无影响．
C．某NaOH标准溶液露置于空气，会有一部分发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．若以甲基橙为指示剂，由于它的变色点为4.4，此时Na₂CO₃、NaOH都会与HCl发生反应，所以对所测Na₂CO₃的质量分数无影响．
D．若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则V（CO₂）偏小，NaHCO₃含量就偏少，故导致Na₂CO₃的质量分数偏大．

解答： 解：Na₂CO₃和NaHCO₃与HCl反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．可见，等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃产生的CO₂多．
A．由于逸出气体中含有水蒸汽，若用碱石灰吸收，增重的质量还含有水蒸汽的质量，碱石灰增加的质量越多，根据其数值计算的CO₂就多，NaHCO₃含量就越高，因此测定混合物中Na₂CO₃的质量分数偏小，故A正确．
B．在加热蒸干后得到的固体中含Na₂CO₃和NaHCO₃．灼烧时发生分解反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．蒸干过程中即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水及溶剂水蒸发掉，所以对所测Na₂CO₃的质量分数无影响，故B错误．
C．某NaOH标准溶液露置于空气，会有一部分发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．若以甲基橙为指示剂，由于它的变色点为4.4，此时Na₂CO₃、NaOH都会与HCl发生反应，所以对所测Na₂CO₃的质量分数无影响，故C错误．
D．若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则V（CO₂）偏小，NaHCO₃含量就偏少，故导致Na₂CO₃的质量分数偏大，故D错误．
故选：A；

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及各种实验方法测定含量的误差分析的知识，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．