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    4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781 8172 74511 578
    B7381 4517 73310 540
    据表中数据，你推断A元素原子最外层有3个电子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金属性＜B的金属性（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则这三种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：MgO＞CaO＞KCl．
    （4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，不适合作录音带磁粉原料的是V2O5．
    （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有AC（填序号）．

    A．离子键　 B．极性键　 C．金属键 　D．配位键E．氢键　　 F．非极性键
    （6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2．若有1mol CH4生成，则反应中有8molσ键生成．

    分析 （1）由电离能可知，A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则A为Al，B为Mg，第一电离能大小取决于金属性强弱，金属性强弱主要是指失去电子的能力的强弱，镁最外层只有两个电子，更容易失去，所以镁金属性更强，据此分析即可；
    （2）根据紫外光的光子所具有的能量与蛋白质分子中重要化学键断裂所需能量比较分析；最简单的氨基酸为甘氨酸，根据价层电子对互斥理论判断；
    （3）根据离子半径越小晶格能越大，离子带电荷越大，晶格能越大，晶格能大，对应的离子晶体的熔点就越高，据此答题；
    （4）根据钒离子、铬离子的未成对电子判断；
    （5）根据图片分析含有的键；
    （6）根据CO2+4H2→CH4+2H2O知，若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2molπ键断裂，8molσ键生成．

    解答 解：（1）由电离能可知，A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，AB属于第三周期元素，则A为Al，B为Mg，同周期元素从左到右元素的第一电离能由表格可知，738＞578，即Mg＞Al，
    故答案为：+3；＜；
    （2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子，最简单的氨基酸为甘氨酸，甲基采取sp3杂化，双键中的碳原子采取sp2杂化，所以甘氨酸中羧基中碳原子为 sp2 杂化，另一个碳原子为 sp3 杂化，
    故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；sp2和sp3；
    （3）根据离子半径越小晶格能越大，离子带电荷越大，晶格能越大，晶格能大，对应的离子晶体的熔点就越高，所以熔点MgO＞CaO＞KCl，
    故答案为：MgO＞CaO＞KCl；
    （4）V2O5中钒离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，无未成对电子，CrO2中铬离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2两对未成对电子，金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，则合作录音带磁粉原料的是CrO2，不适合作录音带磁粉原料的是V2O5，
    故答案为：V2O5；
    （5）该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的极性共价键（如C-H）、非极性共价键（如C-C），镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，故选AC．
    故答案为：AC；
    （6）根据CO2+4H2→CH4+2H2O知，若有1mol CH4生成，1mol CH4中有4molσ键（C-H键），2molH2O中有4molσ键（H-O键），共8molσ键
    故答案为：8．

    点评 本题考查了化合价和电负性的判断、化学键等知识点，题目难度中等，注意（4）根据基态原子的核外电子排布式分析，注意把握根据元素的电离能判断原子最外层电子数的方法．

    练习册系列答案
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    B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
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    12．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（　　）
    A．a、b两点溶液中水的电离程度相同
    B．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）＞pH（b）
    C．c点溶液满足：c（Na+）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO3 2-）+c（OH-）

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    19．下列实验现象，解释或结论正确的是（　　）
     选项 实验 解释或结论
     A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中含Na+、不含K+
     B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+、没有Fe3+
     C 向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
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    A．AB．BC．CD．D

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    9．某溶液中含H+、SO42-、NO3-三种离子，其中H+、SO42-的物质的量浓度分别为7.0mol•L-1和2.0mol•L-1．取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）
    A．0.75 LB．0.336 LC．1.5 LD．0.448 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．
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    C．
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    A．8：7B．5：7C．7：8D．7：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ④容量瓶盛过同浓度1.00mol/L的H2SO4溶液，使用前未洗涤．

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