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    5．检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到少量（1～2mL）低浓度（1×10-4mol/L）的酸性高锰酸钾溶液中．据此，下列说法正确的是（　　）
    A．说明甲醛是具有氧化性的气体B．反应中甲醛被还原
    C．最终酸性高锰酸钾溶液是红色D．最终酸性高锰酸钾溶液是无色

    分析 甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有醛基，具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，据此进行解答．

    解答 解：甲醛（HCHO）中含有醛基-CHO，具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，
    所以甲醛与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致最终酸性高锰酸钾溶液是无色，在反应中甲醛被氧化，
    故选D．

    点评 本题主要考查的是生活中常见有机化合物的性质，题目难度不大，明确甲醛的化学性质是解决本题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中，c（Cl-）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
    C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.41．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是D．

    （4）该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
    A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
    （6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2═CH-CNB．CH2═CH-CH═CH2C．-CH═CH2D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是（　　）
    A．混合气体的颜色不再改变
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的压强不再改变
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
    C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫代硫酸钠又名大苏打，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．装置如图所示

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
    步骤1：如图连接后装置后，打开K1，关闭K2，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱，检查装置A、C、D气密性；
    步骤2：加入药品，打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热；
    装置B中的药品可选用下列物质中的AC
    A．NaOH溶液   B．浓H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D饱和NaHSO3溶液
    步骤3：C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用离子方程式表示）
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品
    （2）Na2S2O3性质的检验，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后的溶液中有硫酸根，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，得到混合溶液Vml，将其分成4等分，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据如表所示
    编   号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液蓝色消失且半分钟不变色．
    废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（　　）
    A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA
    B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NA
    C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA
    D．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：
    ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
    ②RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
    ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
    （2）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．
    （3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．
    （4）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

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