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    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）
    A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B、负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    C、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
    D、该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．
    解答： 解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极b为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；
    B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B正确；
    C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；
    D．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）H2SO4的相对分子质量为
     
    ，它的摩尔质量为
     
    ．
    （2）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为
     
    ．
    （3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是
     
    ．
    （4）0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为
     
    ，在标准状况下，该气体的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（　　）
    试管 盐酸浓度 温度 锌的状态
    A 0.5mol?L-1 30℃ 块  状
    B 0.5mol?L-1 30℃ 粉末状
    C 1mol?L-1 35℃ 块  状
    D 1mol?L-1 35℃ 粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
    A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
    B、乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C、丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
    D、若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是（　　）
    A、c （Na+）=c （CH3COO-）+c （CH3COOH）
    B、c （Na+）＞c （CH3COO-）
    C、c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）
    D、c （Na+）=c （CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、常温下，
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
    C、滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
    D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1
    B、电解后溶液中c（H+）=0.2mol?L-1
    C、上述电解过程中共转移0.4mol电子
    D、电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选修3：物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
    （1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
     
    ．
    （2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式
     
    ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式
     
    ．
    （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的结构式是
     
    ，该化合物分子中B原子的杂化方式为
     

    （4）E和F形成的化合物为
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案合理的是（　　）
    A、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    B、测定工业烧碱的含量（含杂质碳酸钠）可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定
    C、用分液漏斗分离苯与硝基苯
    D、除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液

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