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12.下列叙述正确的是(  )
A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-
B.25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度的关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.在0.1 mol/LNH4Cl溶液中:c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-
D.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c (HClO)]

分析 A.根据KHC2O4溶液中的电荷守恒判断;
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)中不满足电荷守恒;
C.根据氯化铵溶液中的质子守恒判断;
D.氯水中还存在没有反应的氯气分子,该关系不成立.

解答 解:A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中,根据电荷守恒可知:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),故A正确;
B.25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知c(NH4+)>c(Cl-),溶液中离子浓度的关系为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.在0.1 mol/LNH4Cl溶液中,根据质子守恒可得:c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-),故C正确;
D.氯水中只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,则溶液中c(Cl2)≠2[c(ClO-)+c(Cl-)+c (HClO)],故D错误;
故选AC.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确电荷守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义为解答关键,D为易错点,注意氯水中还存在未反应的氯气分子.

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