A. | 0.1mol/L的KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-) | |
B. | 25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度的关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 在0.1 mol/LNH4Cl溶液中:c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-) | |
D. | 氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c (HClO)] |
分析 A.根据KHC2O4溶液中的电荷守恒判断;
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)中不满足电荷守恒;
C.根据氯化铵溶液中的质子守恒判断;
D.氯水中还存在没有反应的氯气分子,该关系不成立.
解答 解:A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中,根据电荷守恒可知:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),故A正确;
B.25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知c(NH4+)>c(Cl-),溶液中离子浓度的关系为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.在0.1 mol/LNH4Cl溶液中,根据质子守恒可得:c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-),故C正确;
D.氯水中只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,则溶液中c(Cl2)≠2[c(ClO-)+c(Cl-)+c (HClO)],故D错误;
故选AC.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确电荷守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义为解答关键,D为易错点,注意氯水中还存在未反应的氯气分子.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁的熔点比生铁要高 | |
B. | 不能通过化合反应制得FeC12 | |
C. | 地壳中含量铝比铁高,但在我国使用上铁比铝历史悠久 | |
D. | Fe3O4既可以是铁与氧气反应的产物也可以是铁与水蒸气反应的产物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 测定其导电性能相同 | |
B. | 与足量的锌粉反应的起始速率相同 | |
C. | 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1:1:100 | |
D. | 与同浓度氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠溶液的体积为1:2:100 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 青蒿素的化学式为C16H20O5 | |
B. | 该有机物不能和NaOH溶液反应 | |
C. | 青蒿素易溶于水 | |
D. | 由于青蒿素中含有过氧键(-O-O-),具有较强的氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碘化钾与氯气:5I-+3Cl2-+3H2O→IO3-+6Cl-+6H+ | |
B. | KAl(SO4)2与Ba(OH)2:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
C. | 氨水与SO2:NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+ | |
D. | NaAlO2与AlCl3:Al3++3AlO2-+6H2O→4Al (OH)3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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