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古希腊哲学家德谟克利特提出
 
论;到了19世纪初,英国物理学家和化学家
 
提出近代原子论,为近代化学发展奠定了基础;到了20世纪初,英国科学家
 
发现了电子,提出原子的
 
模型.随着X射线的发现与元素放射性的发现,英国物理学家
 
在1911年提出了原子的
 
模型,为原子结构的现代模型打下了基础.
考点:化学史
专题:
分析:德谟克利特探讨了物质结构的问题,提出了原子论的思想,即古典原子论;由英国物理学家和化学家道尔顿(John Dalton,1766-1844)于1803年提出他的原子论.道尔顿原子学说为近代化学发展奠定了基础;汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型;1911年,卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型.
解答: 解:德谟克利特(Demokritos,约前460-前370,古希腊唯物主义哲学家,与留基波并称原子说创始人) 古希腊哲学家德谟克利特 德谟克利特是【原子学说】的奠基人,他认为原子是构成物质的粒子;
道尔顿原子理论是英国科学家道尔顿在十九世纪初提出来的.道尔顿原子论认为,物质世界的最小单位是原子,原子是单一的,独立的,不可被分割的,在化学变化中保持着稳定的状态,同类原子的属性也是一致的.道尔顿原子理论,是人类第一次依据科学实验的证据,成系统的阐述了微观物质世界,是人类对认识物质世界的一次深刻的,具有飞跃性的成就;
汤姆逊在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干蛋糕模型,汤姆逊认为:
①电子是平均的分布在整个原子上的,就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中,它们的负电荷与那些正电荷相互抵消.②在受到激发时,电子会离开原子,产生阴极射线.
卢瑟福原子模型 又称“有核原子模型”、“原子太阳系模型”、“原子行星模型引”.关于原子结构的一种模型.1911年由卢瑟福提出.认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域,叫原子核,电子在原子核外绕核作轨道运动.原子核带正电,电子带负电.
故答案为:古典原子;道尔顿;汤姆逊;葡萄干面包模型;卢瑟福;行星模型.
点评:本题主要考查了化学史,难度不大,平时注意知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有4种碳架如下的烃(  )
A、a和c是同分异构体
B、a和d是同分异构体
C、a和d都能发生加成反应
D、只有b和c能发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

久置在空气中不易变质的物质是(  )
A、纯碱B、漂白粉
C、水玻璃D、氯水

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
B、金属钠投入水中Na+H2O═Na++OH-+H2
C、铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
D、氯化铁溶液中加氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应:CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
B、用银氨溶液检验乙醛的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-
水浴加热
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D、甘氨酸与氢氧化钠溶液反应:H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CHCOO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求作答:
(1)FeCl3水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):
 
,实验室配制FeCl3溶液的方法是
 

(2)泡沫灭火剂中装有Al2(SO43溶液、NaHCO3溶液及起泡剂.写出使用时发生反应的离子方程式:
 

(3)写出难溶电解质的溶度积表达式.Mg(OH)2
 
在Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体,平衡
 
移动(填“正向”“逆向”或“不”),KSP
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)1g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收aKJ热量,此反应的热化学方程式为
 

(5)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.
已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7KJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g),△H=-534KJ?mol-1
则N2H4和NO2反应的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A、在标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B、1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2NA
C、78g Na2O2固体中含有NA个阴离子
D、足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了NA个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是(  )
A、无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能
B、光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅
C、推广燃煤脱硫技术,可以防治SO2污染
D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

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科目:高中化学 来源: 题型:

三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]?xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
(1)铁含量的测定
步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性.
步骤三:用0.010mol?L-1 KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol?L-1 KMnO4溶液19.98mL.
请回答下列问题:
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、
 
、转移、洗涤并转移、
 
、摇匀.
②步骤二中加入锌粉的目的是
 

③写出步骤三中发生反应的离子方程式:
 

④实验测得该晶体中铁的质量分数为
 

(2)结晶水的测定
将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量.请纠正实验过程中的两处错误:
 
 

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