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    【题目】依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原料X与中间体Y互为同分异构体

    B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 中间体Y能发生还原、加成、取代、氧化、水解反应

    D. 1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 原料X与中间体Y的分子式都是C13H12O4，结构不同，所以互为同分异构体，故A正确；

    B. 原料X含有碳碳双键、苯环上含有甲基，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；

    C. 中间体Y含有羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，中间体Y含有酯基、酚羟基能发生取代反应，中间体Y含有酚羟基能发生氧化反应、中间体Y含有酯基能发生水解反应，故C正确

    D. 1 mol依曲替酯含有1mol酚羟基形成的酯基，能与2mol NaOH发生反应，故D错误，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；

    （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；

    （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

    （4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在120℃的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（　　）

    A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是(　　)

    A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

    B. 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.

    C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色

    D. 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

    已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：

    （1）钼精矿焙烧时，每有1molMoS2反应，转移电子的物质的量为______。

    （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是________，请你设计工业上除去该尾气的方法（写出两种“变废为宝”的方法和离子方程式）：___________；___________。

    （3）由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_______。

    （4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol/L，c(SO42-)＝0.04mol/L，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液体积变化可忽略不计]

    （5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

    ①x＝_____。

    ②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的物质的量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。

    实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

    编号

    Na2SO4溶液

    AgNO3溶液

    现象

    体积/mL

    浓度／(mol·L-1)

    体积/滴

    浓度／(mol·L-1)

    ①

    1

    l

    3

    2

    出现大量白色沉淀

    ②

    1

    1

    3

    0.5

    出现少量白色沉淀

    ③

    1

    1

    3

    0.1

    有些许浑浊

    ④

    1

    1

    3

    0.0l

    无明显变化

    （1）实验一中产生沉淀的离子方程式为______。

    （2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。

    [25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]

    编号

    AgNO3浓度／(mol·L-1)

    稀释后Ag+浓度／(mol·L-1)

    混合液中SO42-的最小理论检出浓度／(mol·L-1)

    ①

    2

    0.2

    0.0003

    ②

    0.5

    _______

    0.0048

    ③

    0.1

    0.0l

    0.12

    ④

    _______

    0.001

    _________

    若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是__ (填字母序号)。

    A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

    B．混合液中c(SO42-)=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

    C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀

    D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰

    （3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。

    实验二：

    编号

    AgNO3溶液

    浓度／(mol·L-1)

    现象

    向沉淀中滴加硝酸后的现象

    ①

    2

    出现大量白色沉淀

    滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失

    ②

    0.5

    出现少量白色沉淀

    滴加稀硝酸，沉淀基本消失

    对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)

    假设一：_____________。

    假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。

    （4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论。(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)

    ________________

    （5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的流程如下:

    已知：Cd(SO4)2溶于水。

    (1)Cd(BrO3)2中Cd的化合价为__________

    (2)酸浸时，为了提高镉的浸取率可以采取的指施有__________(写出两种即可)。

    (3)还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，其发生反应的离于方程式为__________

    (4)用H2O2溶液氧化时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

    (5)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,调pH时，应调整的pH范为____,滤渣2的主要成分为_____(填化学式)。

    (6)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液pH=6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.046g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为____

    (7)已知镉铁矿中CdO2的含量为72%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则2t该镉铁矿可制得Cd(BrO3)2(相对分子质量为368)_____Kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该装置将化学能转化为电能

    B. a极为电源的正极

    C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—

    D. 石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：

    (1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。Mn2+与Fe2+中，第一电离能较大的是__________，判断的理由是_____________________________________。

    (2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

    (3)酞菁钴分子的结构简式如图所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是_________________________

    (4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCO3分解温度低于CaCO3，请解释原因_________________________。

    (5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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