【题目】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。
(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。
(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。
【答案】b Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O Cl2+2I-=I2+2Cl- SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 从C中取出少量溶液至小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠已被氧化 
【解析】
(1)依据反应物状态和反应条件选择发生装置；
(2)氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；
(3)氯气具有氧化性，亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；
(4)氯气有毒，应进行尾气处理。
(1)由查阅资料和方程式可知反应为固体和液体的反应，且在加热的条件下反应，应用装置b制备，反应方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O；
(2)氯气通入到装置B中发生反应，实验现象为溶液由无色变为黄色或棕褐色，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
(3)C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，设计实验证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化，即证明有硫酸钠生成，实验操作为从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化；
(4)氯气有毒，不能排放到空气中，由于氯气可与碱反应，则可用NaOH溶液进行尾气的吸收，D处的实验装置图可为
。
状元坊全程突破导练测系列答案
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。下列有关元素X的说法中，不正确的是（）
A. 元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l）
B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）
D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______
a．反应速率
( NH3) =( N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d点对应的速率关系是
(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。
（2）298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_______。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是________。
（3）一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
