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    下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某钠盐溶液中滴加稀硫酸

    产生能够使石灰水变浑浊的气体

    该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

    B

    KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

    溶液变蓝色

    KIO3的氧化性比I2强

    C

    向Na2S溶液中滴加盐酸

    产生臭鸡蛋气味的气体

    氯的非金属性比硫强

    D

    CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液

    溶液不显红色

    黑色固体中无Fe3O4

    B

    【解析】

    试题分析：A.向某钠盐溶液中滴加稀硫酸, 产生能够使石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有CO32-或HCO3-，也可能含有SO32-或HSO3-，错误；B.KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉，溶液变蓝色，证明发生反应产生I2，根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，可知KIO3的氧化性比I2强，正确；C.向NaS溶液中滴加盐酸, 产生臭鸡蛋气味的气体，证明酸性：HCl>H2S，而元素的非金属性的强弱，一个通过元素的最高价含氧酸的酸性强弱或氢化物的稳定性来比较，因此不能证明氯的非金属性比硫强，错误；D.CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不显红色，可能原黑色固体中无Fe3O4，也可能含有Fe3O4，同时还有Fe，在溶液中发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，最终使溶液中无Fe3+，溶液才不变色 ，错误。

    考点：考查实验操作和现象与所得出的结论的关系的正误判断的知识。

    练习册系列答案
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    下列离子方程式书写正确的是

    A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O

    B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—

    C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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    下列叙述正确的是

    A．阳离子都只有氧化性

    B．分子晶体中一定存在分子间作用力

    C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

    D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

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    用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是．

    A．用装置①制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

    C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸

    D．用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示：

    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

    A．增大压强

    B．减小压强

    C．升高温度

    D．降低温度

    E．使用催化剂

    （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。

    ①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

    ②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

    （3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol/LAlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

    A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

    B．甲中沉淀一定比乙中的少

    C．甲中沉淀可能比乙中的多

    D．乙中沉淀可能比甲中的多

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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO—

    B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA

    C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

    D．100 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

    完成下列填空：

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

    （2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。

    （5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

    A．一定含有I—，不能确定是否有Cl—

    B．一定含有NO3—

    C．可能含有Fe3+

    D．一定含有I-、NO3—和Cl—

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