T1℃时，向一体积不变的密闭容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三种气体发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，其中c（C）的变化未画出来，但t1时刻c（C）=c（D）；图二为t2时刻后改变反应条件，A的转化率与温度、压强的关系
（1）t1=5min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示反应速率为v（C）= ，该反应的化学方程式为
（2）根据图二分析，温度升高，该反应的平衡常数将增大（填“增大”“减小”或“不变”），压强P1 P2 （填“＞”“＜”或“=”）
（3）若上述反应在T1℃、恒压下进行，A的转化率会减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）在相同条件下（T1℃时，体积不变的密闭容器中），若起始时容器中加入2molD、 molB和 molC，才能达到t1时刻同样的平衡．
考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．
专题： 化学平衡专题．
分析： （1）根据图一中t0时A的浓度为0.1mol/L可知容器的容积为10L，根据c=
计算出反应开始前C的浓度，再计算出t0～t1阶段以C的浓度变化表示反应速率为v（C）；再根据达到平衡时A、B、C、D的浓度变化计算出各物质的化学计量数，并写出反应的方程式；
（2）根据温度升高A的转化率增大，反应物浓度减小，生成物浓度增大判断平衡常数变化；根据在相同温度下压强对A的转化率的影响及反应方程式判断压强大小；
（3）根据反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）为体积减小的反应，达到平衡时物质的量减小，压强减小，恒压下相当于增大了压强，平衡向着逆向移动；
（4）根据等效平衡进行分析起始时容器中加入2molD需要其它各组分的浓度．
解答： 解：（1）图一中t0时A的浓度为0.1mol/L，则容器的容积为：V=
=
=10L，反应开始前C的浓度为：c（C）=
=0.05mol/L，t1=5min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示反应速率为v（C）=
=
=0.01mol•L﹣1•min﹣1；
各物质的浓度之比等于反应中的化学计量数之比，△c（A）：△c（B）：△c（C）：△c（D）=（0.1﹣0.05）mol．L﹣1：（0.2﹣0.15）mol．L﹣1：（0.1﹣0.05）mol．L﹣1：（0.1）mol．L﹣1=1：1：1：2，该反应的化学方程式为：A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g），
故答案为：0.01mol•L﹣1•min﹣1；A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；
（2）温度升高，A的转化率增大，反应物浓度减小，生成物的浓度增大，所以平衡常数增大；在相同的温度下，A的转化率P1＞P2，反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）中，压强增大，平衡向着逆向移动，即压强越大，A的转化率越低，所以P1＜P2，
故答案为：增大；＜；
（3）原先的反应中，反应体系的总物质的量减小，压强会减小；该反应的正反应为体积增大的反应，若是恒压下反应，平衡向着逆向移动，A的转化率会减小，
故答案为：减小；
（4）根据等效平衡，将各组分的量按照化学计量数转化成原先的各组分的物质的量，只要物质的量相等，就是等效平衡；原先D的物质的量为0，所以将D按照计算量完全转化成反应物，会生成1molA、1molB，同时消耗1molC，原反应中有1molA、2molB和0.5molC，所以此时还需要加入（1﹣1）mol=0molA、（2﹣1）mol=1molB和（0.5+1）mol=1.5molC，
故答案为：1；1.5．
点评： 本题考查了转化率随温度、压强的变化曲线，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力及灵活应用所学知识的能力，能够提高学生的应试能力和学习效率．
科目：高中化学 来源： 题型：
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 ．
（2）元素周期表共有7周期，16族；同一周期元素的原子 相同．
（3）在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有 种元素， 种原子．
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科目：高中化学 来源： 题型：
电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A． 0.10 mol/L Ag+ B． 0.20 mol/L Zn2+
C． 0.20 mol/L Cu2+ D． 0.20 mol/L Pb2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v=k c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（）
A． 只增大c（A）时，v也增大 B． 只增大c（A）时，v值不变
C． 只升高温度时，k值不变 D． 只升高温度时，k值变小
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科目：高中化学 来源： 题型：
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A． 铁电极的电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B． 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
C． 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
D． 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的分离方法中，你认为不合理的是（ ）
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| A． | 用萃取法把碘水中的碘与水分离 |
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| B． | 用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaCl |
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| C． | 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 |
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| D． | 用蒸馏法除去色拉油中混有的一定量的水 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
（1）反应前O2的体积是 ．
（2）化合物XY2的摩尔质量是 ．
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为 和 （写元素符号）．请写出 Y的离子结构示意图为 ．
（4）已知X元素有aX、bX、cX三种原子，Y元素有eY、f Y 两种原子，则它们能够形成 种XY2分子．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步实现的是（ ）
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| A． | A→B | B． | B→C | C． | C→D | D． | D→E |
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