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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+↓2HClO
    B、用惰性电极电解饱和食盐水Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2+OH-
    C、氯化亚铁溶液中滴人少量双氧水2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    D、等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
    B．原子个数不守恒；
    C．氯化亚铁溶液中滴人少量双氧水发生氧化反应生成氯化铁；
    D．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．
    解答： 解：A．在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体，离子方程式为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+HClO+H++Cl-，故A错误；
    B．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2+2OH-，故B错误；
    C．氯化亚铁溶液中滴人少量双氧水，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正确；
    D．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液相混合，离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应、反应物用量不同发生反应不同，明确反应实质是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧气的摩尔质量为（　　）
    A、32g
    B、32mol
    C、32
    D、32 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验，测定CaC2试样的纯度．（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验．
    （1）制取C2H2最好选④中的
     
    ，所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：
     
    ．
    （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为
     
    ．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用．G的合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）G中含有的含氧官能团的名称有
     
    ．
    （2）反应③为取代反应，D的结构简式是
     
    ，D分子中含有
     
    种不同化学环境的氢原子．
    （3）同时符合下列a、b、C三个条件的B的同分异构体共有
     
    种．
    a．能发生银镜反应；
    b．属于苯的衍生物，苯环上共有3个链状取代基；
    c．能与FeCl3溶液发生显色反应
    （4）反应⑤的反应类型是
     
    ．在反应①中，反应物的物质的量之比为1：1，反应的化学方程式如下：
    若M呈酸性，则其结构简式是
     
    ．
    （5）已知可作为果味香精．请设计合理方案以、CH3CH20H为原料合成（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
     

    ②合成过程中无机试剂任选；
    ③合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙二酸二乙酯具有双重α-氢，呈现明显酸性，与卤代烃经下列步骤生成丙二酸类化合物，丙二酸类化合物不稳定，受热脱羧生成相应的一元羧酸：

    （1）反应（Ⅰ）属
     
    反应．（填反应类型）
    （2）现取CH3CH2Br，依上述条件及过程可合成相应的稳定的一元羧酸A和B，请写出其结构简式．
    A：
     
    ，B：
     

    （3）如需合成稳定的一元羧酸，所需溴代烃的结构简式为
     
    ，
    写出合成时发生的第Ⅲ步反应的化学方程式
     
    ．
    用此溴代烃还能合成稳定的只含有C、H、O三元素的二元羧酸C和D，其中C为链状、D为环状．其结构式分别为：
    C：
     
    ，D：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醛类是重要的有机物．
    （1）松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基．
    写出结构简式：B
     
    ；A
     
    ．
    （2）已知：①CH3CHO
    CH3CHO
    碱

    ②醛甲+醛乙 
    一定条件
    醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）
    醛基旁边的碳原子上的H原子叫α-H原子，比较活泼．制备季戊四醇的反应“流程”如下：

    ①写结构简式：D
     
    ；季戊四醇
     
    ．
    ②月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C（CH2OH）3]是一种优良的中性洗涤剂，试简述其可做洗涤剂的结构原因
     
    ．
    ③实际生产中甲醛过量，原因是
     
    ．
    （3）酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）．松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：
    ①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为
     
    ．
    （4）环己酮中α-H也比较活泼，能发生以下反应：则E的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备乙酸乙酯的一条合成路线为：下列说法错误的是（　　）
    A、乙的结构简式为CH3COOCH2CH3
    B、乙醇与CH3OCH3（二甲醚）互为同分异构体
    C、反应①属于加成反应
    D、反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 
    Cu
    △
     2CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为（　　）
    A、0.01nm～1nm
    B、0.1nm～10nm
    C、1nm～100nm
    D、10nm～1000nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷是重要的非金属元素．
    （1）有关白磷（P4）的叙述正确的是
     
    （选填编号）．
    a．易溶于CS2    b．易自燃    c．分子中有4个P-P键
    P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式
     
    ．
    由该反应可推知H3PO2为
     
    元酸．用NaH2PO2验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是
     
    ．
    （2）NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是
     
    （选填编号）．
    a．升高 b．降低   c．既升高又降低
    （3）25℃时，HF的Ki=3.6×10 -4；H3PO4的Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13．
    则以下表述错误的是
     
    （选填编号）．
    a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c（H+）＞0.1mol/L     b．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
    c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
    （4）Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因
     
    ．

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