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    分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有

    A．4种         B．5种          C．6种          D．8种

    ……

    C

    A

    B

    ……

    D


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

    ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

    ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

    ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

    由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)

    A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是       (    )

    A．室温下，HClO分子不可能存在于c(OH－)>c(H＋)的溶液中

    B．室温下，在pH=7的溶液中，CH3COO－不可能大量存在

    C．漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用

    D．c(CH3COO－)=c(Na＋)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

    (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

    (3)

    右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。

    (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，使Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

    已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

    该同学得出的结论正确的是(　　)

    A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

    B．该实验中可加入MgO调节pH＝4

    C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

    D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

    A．b、c两点溶液的导电能力不相同

    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

    C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－) 

    D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液

           反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

    B．18 g H2O含有10nA个质子

    C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子

    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果____________。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为             ；D元素原子的核外电子排布式为                。

    （2）B第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为          。

    （3）A2C所形成的晶体类型为           ；E单质所形成的晶体类型为_______。

    （4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是               ，属于             分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_________________                       __________。

    （5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是                     (用含ρ、NA的代数式表示)。

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