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    下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（　　）
    A、摩尔质量：g?mol-1
    B、密度：g?mL-1
    C、气体摩尔体积：L
    D、阿伏加德罗常数：mol-1
    考点：摩尔质量,气体摩尔体积
    专题：化学用语专题
    分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；
    B、密度的单位是g/mL或g/L等；
    C、气体摩尔体积单位是L/mol；
    D、阿伏伽德罗常数单位是mol-1．
    解答： 解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A正确；
    B、密度的单位是g/mL或g/L等，故B正确；
    C、气体摩尔体积单位是L/mol，故C错误；
    D、阿伏伽德罗常数单位是mol-1，故D正确．
    故选：C．
    点评：本题考查了常见物理量的单位，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2（CO3）3?yFe（OH）3?zH2O．某化学兴趣小组完成以下实验目的：
    （1）探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇（已知乙醇的沸点为78℃）发生去氢氧化，并检验反应产物．如图已装配好一套装置，回答下列问题：
    ①该装置用于进行实验需加热的仪器有（选填序号字母）
     
    ；
    ②若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是
     
    ；写出A中发生的化学方程式
     
    ；
    ③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进
     
    ．
    （2）请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：
    ①如何检验E装置的气密性？
     
    ；
    ②该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：E→G→G→I→G→F→H，则：第1、3次使用G装置的作用分别是
     
    ，
     
    ；H装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W四种元素，彼此问能发生如下反应：2Y-+W2=2W-+Y2；2Y-+X2=2X-+Y2 ；2W-+X2=2X-+W2 ；2X-+Z2=2Z-+X2 ；其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
    A、X2＞Y2＞Z2＞W2
    B、Y2＞W2＞X2＞Z2
    C、Z2＞X2＞W2＞Y2
    D、W2＞X2＞Z2＞Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量Cu溶于浓HNO3，产生NO2、N2O4、NO气体，这些气体若与2.24LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，若向原所得溶液中加入0.1mol/L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉．这不仅浪费了宝贵的金属资，而且还会产生严重的环境污染．下表是各类电池的综合成分分析结果：
    元素锌锰铁铜碳其它
    质量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
    通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化．再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品．工艺流程如图：

    查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
    离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
    pH3.29.06.710.1
    已知：锌元素与铝元素相似，具有两性．
    （1）市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH，则其正极反应为
     
    ；电极总反应方程为
     
    ；
    （2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是
     
    ，洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为
     
    ．
    （3）二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式
     
    ；盐酸溶解后回收的渣是
     
    ；
    （4）已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2，则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是
     
    ；
    （5）实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为
     

    （6）硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊
     

    （2）Ba（OH）2溶液与硫酸镁溶液反应
     

    （3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应
     

    （4）向NaHSO4溶液中，逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出离子方程式：
     
    ；
    往以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此时发生的离子方程式：
     

    （5）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，此时离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    C、氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）最重要的抗生素是
     
    ，即
     
    药．
    （2）阿司匹林是由
     
    和
     
    反应制得．阿司匹林可与氢氧化钠反应，其化学方程式为
     

    （3）人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①青霉素是最重要的抗生素，目前广泛使用的羟氨苄青霉素，又名
     
    ；
    A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．麻黄碱
    ②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要
     
    （填字母）；
    A．静脉滴注NaHCO3溶液   B．进行皮肤敏感试验   C．服用镇静催眠药
    ③青霉素属于
     
    （填“R处方药”或“OTC非处方药”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．其有关性质或结构信息如表：
    元素有关性质或结构信息
    X基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn
    Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
    Z所在周期的单核离子中半径最小
    W该元素原子有1个未成对的p电子
    T其单质和合金常用于航天工业和航海工业，其单质被誉为“21世纪金属”，其核外电子排布次外层电子数是最外层电子数的5倍
    请回答：
    （1）元素W在周期表的位置为第
     
    周期
     
    族．T的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为
     
    （填元素符号），X、Y电负性较大的是
     
    （填元素符号），X、Y、Z的氢化物中沸点最高的是
     
    （填化学式）．
    （3）TW4是冶炼T单质的重要原料，将TY2和X、W的单质混合加热至1000～1100K，可制得该物质及一种还原性气体，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）下列方法可以制备Z的单质，其相关反应的热化学方程式如下：
    1
    3
    Z2Y3（s）+
    1
    3
    ZW3（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
    3ZW（g）═2Z（l）+ZW3（g）△H=+bkJ/mol
    写出由X的单质和Z2Y3反应制备Z的单质的热化学方程式
     
    ．

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