Question

控制合适的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺I₂设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是

A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液

B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

Answer 1

D

解析试题分析：反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极。A、根据电流方向，K⁺移向正极，即移向FeCl₃溶液，正确；B、因乙中I^-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正确；D、当加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，作为负极，而乙中石墨成为正极，正确。
考点：本题考查原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动。