Question

【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO3）2并对其性质进行探究． 【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+
Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I﹣氧化为I2 ， S2O32﹣能将I2还原为I﹣
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．
①仪器X、Y的名称分别是、 ．
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为 ．
（2）【制备Ca（NO2）2】 乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2 ， 装置如上右图．
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是 ．
②装置D的作用是；装置E的作用是 ．
（3）【测定Ca（NO2）2的纯度】 丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸 b．c1molL﹣1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2molL﹣1的Na2S2O3溶液e．c3molL﹣1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，（请补充完整实验步骤）

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；锥形瓶；2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4
（2）增大与石灰乳的接触面积；防倒吸；吸收未反应的氮氧化物
（3）e；加入过量的c1mol?L﹣1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗的Na2S2O3溶液体积，重复以上操作2～3次
【解析】解：（1）①由仪器构造可知X为分液漏斗，Y为锥形瓶； 所以答案是：分液漏斗；锥形瓶；②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4；所以答案是：2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4；（2）①装置C中导管末端接一玻璃球可增大与石灰乳的接触面积；
所以答案是：增大与石灰乳的接触面积；②装置D的作用是防倒吸，E装置用氢氧化钠吸收未反应完的氮氧化物，防止污染空气；
所以答案是额：防倒吸；吸收未反应的氮氧化物；（3）①由信息Ca（NO2）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+可知，则利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是e；
所以答案是：e；②由信息在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I﹣氧化为I2 ， S2O32﹣能将I2还原为I﹣可知，则利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的Ca（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗的Na2S2O3溶液体积，重复以上操作2～3次；
所以答案是：加入过量的c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗的Na2S2O3溶液体积，重复以上操作2～3次．