练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
    B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
    C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
    D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原

    分析 A、不锈钢和铝合金等耐腐蚀；
    B、金属作原电池的正极被保护；
    C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀；
    D、金属被腐蚀实质是金属失电子．

    解答 解：A、不锈钢和铝合金等耐腐蚀，所以合金也可能耐腐蚀，故A错误；
    B、金属作原电池的正极被保护，所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故B错误；
    C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同，故C正确；
    D、金属被腐蚀实质是金属失电子，所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．放热反应不需要加热就可以发生
    B．反应条件为加热的反应都是吸热反应
    C．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
    D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放热反应）．若反应物的浓度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反应物浓度由2mol/L降到1mol/L所需时间为（　　）
    A．大于10sB．等于10sC．小于10sD．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
    C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求填空
    （1）写出 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式；
    （2）对羟基苯甲酸乙酯；
    （3） 系统名称为2，3-二甲基-1-丁烯；
    （4）同时符合下列四个要求的水杨酸（邻羟基苯甲酸）的同分异构体共有2种．其核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：1．
    ①含有苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与 2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的质量是46 g，所含H2O分子的数目是6.02×1024个．
    （2）等质量的SO2和SO3所含分子数目之比为5：4，所含原子数目之比为15：16．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（　　）
    A．某无色溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
    B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3-
    C．某溶液中，加铝粉有氢气放出，溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
    D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某铜矿石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+（填离子符号），验证所含离子所用的试剂是酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液．
    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2．
    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取如图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→g、h→e、d→i．其中与i相连漏斗的作用是防止倒吸．
    ②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，图2中最适合完成该实验的简易装置是A（填编号）
    （3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4•5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为88.8%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1氨水中，c（OH-）与c（NH4+）相等
    B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）
    D．10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案