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    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量的浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内， mol·L－1·min－1

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

    A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

    B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

    C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中

    c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

    D．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

    现象或操作

    解    释

    A

    KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝

    Cl2能与淀粉发生显色反应

    B

    浓HNO3在光照条件下变黄

    浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

    C

    某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    说明该溶液中含有SO42－

    D

    铜片放入浓硫酸中，无明显变化

    说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为

    A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2（g） Cl2（aq） K1=10－1.2

    Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

    HClO H+ + ClO－ Ka=?

    其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

    A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

    B．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

    C．在氯处理水体系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

    D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)， 达到平衡，下列说法正确的是

    A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

    B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小

    C．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

    D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.

    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    ①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。

    ②已知：

    2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1，

    C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1，

    Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1

    则方法I发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。

    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．

    该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为____________。

    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如图所示。

    ①当c(Cl-)=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为____________。

    ②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为____________(任写一个)．

    （4）已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．

    ①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为____________，(已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3)

    ②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)，则产品室中反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象可用同一原理解释的是

    A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

    B．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

    C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出

    D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为( )

    A．4.5 B．2.7 C．3.3 D．3

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