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    利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气

    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

    C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

    D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是( )

    A．NaHCO3溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象的描述正确的是

    A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

    B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

    C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

    D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶液都是CuSO4

    溶液，则下列说法正确的是

    A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

    B．电极Ⅰ发生还原反应

    C．电极Ⅳ逐渐溶解

    D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－=Cu2＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是

    A．铜作正极，发生氧化反应

    B．外电路中电流方向为Fe→Cu

    C．Fe电极的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3+

    D．盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的K+和Cl－的定向移动，使两电解质溶液保持电中性。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变

    B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应

    C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省新泰市高三上学期第一次阶段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

    （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。

    A．1000mL；212g B．950mL；543．4g C．任意规格；572g D．950mL；201．4g

    （3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

    ②配制500mL某浓度的稀盐酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称)。

    ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol·L－1的稀盐酸。需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ④误差分析：

    I．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

    II．定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省新泰市高三上学期第一次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述错误的是( )

    A．该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂

    B．该溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存

    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O

    D．向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6．02×1023个

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A． V＝40

    B． c点所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

    C． NH3·H2O的电离常数K＝10－4

    D． d点所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

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