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13.25℃时,pH=13的氨水溶液,下列说法不正确的是(  )
A.溶液中C(OH-)=0.1mol•L-1B.溶液中C(OH-)>C(H+
C.该氨水的浓度为0.1mol•L-1D.溶液中水的离子积为1×10-14

分析 25℃时,pH=13的氨水溶液显碱性,据此可知c(H+)和c(OH-)的相对大小;溶液中c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=10-1mol/L,由于一水合氨是弱碱,不能完全电离,据此分析氨水的浓度;水的离子积只与温度有关,与溶液的环境无关,据此分析.

解答 解:A、25℃时,pH=13的氨水溶液中c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=10-1mol/L=0.1mol/L,故A正确;
B、氨水溶液显碱性,据此可知c(H+)<c(OH-),故B正确;
C、25℃时,pH=13的氨水溶液中c(OH-)=0.1mol/L,由于一水合氨为弱电解质,不能完全电离,故弱若使c(OH-)=0.1mol/L,则氨水的浓度必须远大于0.1mol/L,故C错误;
D、水的离子积只与温度有关,与溶液的环境无关,无论在什么温度下,只要是在25℃时,水的离子积均为10-14,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了弱电解质的电离以及溶液中的离子浓度的有关计算,难度不大,应注意的是弱电解质不能完全电离.

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3.化学能转化成热能是化学反应中一种重要的能量转化,根据条件填写下列内容.
(1)石油液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10),在101kPa时,5.8g丁烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出热量288kJ,丁烷燃烧的热化学方程式为2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5760kJ/mol.(相对原子质量H-1,C-12)
(2)对碳及其化合物的研究,一直倍受科学工作者的关注.甲烷燃烧放出大量的热,可作为生产和生活的能源.
已知 ①2CH4(g)+3O2(g)═2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
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(3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.反应A:4HCl+O2$\stackrel{400℃}{?}$2Cl2+2H20,已知反应A中,4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的热量.

①H2O的电子式是
②反应A的热化学方程式是4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 KJ/mol.
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4.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
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B.常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+
D.0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4

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(2)写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c{\;}^{2}(C)}{{c}^{2}(A)•c(B)}$,并求出t℃时该反应的平衡常数3.75.

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8.下列对化学用语的理解正确的是(  )
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18.下列关于有机物的说法不正确的是(  )
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2.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(  )
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3.下列说法正确的(  )
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