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    19．对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是（　　）
    A．分子中有2种含氧官能团B．能发生取代、加成、消去、氧化反应
    C．1mol该有机物最多消耗3mol NaOHD．苯环上的一溴代物最多有3种

    分析 该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，所以应该具有酯、酚、硝基的性质，据此分析解答．

    解答 解：A．A中含有酯基、酚羟基、硝基官能团，所以有三种含氧官能团，故A错误；
    B．该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，所以应该具有酯、酚、硝基的性质，含有苯环，所以还有苯的性质，能发生加成反应、取代、氧化反应，因为与羟基相连的碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；
    C．酚羧基、酯基能和NaOH反应，酯基水解生成酸和酚羟基，所以1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH，故C正确；
    D．如与溴水发生取代反应，则只有羟基对位氢原子可被取代，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
    B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+N${{H}_{4}}^{+}$+H++S${{O}_{4}}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    C．纯碱溶液和苯酚反应：C${{O}_{3}}^{2-}$+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O
    D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu-2e-═Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu．
    （1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为Cu、Fe、Al；Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
    （2）Cu（OH）2溶于浓氨水形成深蓝色铜氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子杂化类型为SP2，分子中σ键比π键多5个．
    （3）以下变化伴随化学键破坏的是BCD（填下列选项标号）
    A．冰融化   B．铝气化   C．AlCl3溶于水  D．胆矾受热变白
    （4）二氧化硅晶体结构示意图如图，每个氧原子最近且等距离相邻6个氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9-3.8．常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示．下列表述不正确是（　　）
    A．常温下，H2T?H++HT-     Ka=10-3
    B．当HT-和T2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H+浓度大于纯水中H+的浓度
    C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT-所占分数达到最大，此时葡萄酒中c（H2T）＜c（T2-）
    D．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．M的相对分子质量是178
    B．M有机物中含有2种官能团
    C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5Na
    D．与M互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
    （2）反应②阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑，反应③的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）实验室配制C溶液时通常要加入少量的铁屑和稀盐酸；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；
    （4）反应①中每生成3mol A，转移电子的物质的量为8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点．以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，该电池的总反应为：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
    B．充电过程中Li+从阳极向阴极迁移
    C．充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
    D．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅．
    （1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为O＞Si＞Al＞Na．
    （2）Cr3+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3．
    （3）Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，与H2O互为等电子体的一种分子是H2S（填化学式），草酸根离子（C2O42-）中碳原子的杂化方式为sp2，1mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为7NA．
    （4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价．若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$（x＜0.1），三价铬与四价铬的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$．

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