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    20．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如图所示．下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（　　）
    A．能与氢气反应B．能与金属钠反应
    C．能与NaOH溶液反应D．不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应

    分析 由结构简式可知，该物质中含碳碳双键、碳氧双键、羟基，结合烯烃、醇的性质来解答．

    解答 解：A．含C=C、C=O键，均与氢气发生加成反应，故A正确；
    B．含-OH，与Na反应生成氢气，故B正确；
    C．不含与NaOH溶液反应的官能团，不发生反应，故C错误；
    D．不含-CHO、-COOH，则不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握物质的官能团及性质的关系为解答的关键，熟悉醇、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．

    则（1）A的分子式是NH3，甲的电子式是．
    （2）D的溶液与乙反应的离子方程式是2 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
         族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑤⑥⑦⑧
    3①③④⑨
    4②
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在上述元素中，金属性最强的是K，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；
    （2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．
    写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程．
    （4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型离子键、共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为：0.1NA
    （5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式F-N=N-F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是（　　）
    A．澄清石灰水B．氯化钡溶液C．品红溶液D．紫色石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠．其中含极性键的非极性分子是（　　）
    A．②③⑤B．仅②③C．仅①D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在100℃时，将0.100mol 的四氧化二氮气体充入 1L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）（mol/L）0.100c10.050c3c4
    c（NO2）（mol/L）0.0000.060c20.1200.120
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；
    从表中分析：c1＜c2；c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在下图中画出并标明此反应中c（N2O4）和c（NO2）的浓度随时间变化的曲线．
    （3）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为0.001mol/（L•s）．
    （4）反应达到平衡后，下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是B
    A．增大容器的容积　　　B．再充入一定量的N2O4
    C．分离出一定量的NO2  D．再充入一定量的He．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，Y的核电荷数是X、W核电荷数之和的2/3；X能分别与Y、Z、W形成常见的电子总数相等的分子甲、乙、丙．请回答：
    （1）丙常温下不是气体，主要原因是水分子之间存在氢键．
    （2）化合物Y2X2的电子式为．
    （3）乙与Z的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其中，粒子浓度存在着如下关系：
    c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
    （4）用甲、NaOH溶液和惰性电极，可设计为一种燃料电池．则该燃料电池的
    负极反应为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
    正极反应为2O2+8e-+4H2O═8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．请回答：

    （1）写出结构简式：B，D；
    （2）写出化学反应方程式：由丙烯制F；
    （3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是；
    （4）E有多种同分异构体，写出与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式HOCH2CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是（　　）
    A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    D．定容时仰视刻度线

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