Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将CO₂通往入溶有少量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成
• B． 常温下，稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中所有离子浓度均下降
• C． 等体积等浓度的CH₃COOH与NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

Answer 1

分析 A．氯化钡溶液与二氧化碳不发生反应，所以不会生成白色沉淀；
B．稀释过程中水的离子积不变，应用氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大；
C．二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中电荷守恒、盐的水解原理判断各离子浓度大小；
D．氯离子浓度大小影响氯化银的溶解度．

解答 解：A．将CO₂通往入溶有少量氨的BaCl₂溶液中，二者不发生反应，所以不会有白色沉淀生成，故A错误；
B．常温下，稀释0.1mol/L的醋酸，稀释过程中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．等体积等浓度的CH₃COOH与NaOH溶液混合后，二者恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中各离子的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．溶液中氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，由于相同浓度的氯化钙溶液中氯离子浓度为氯化钠溶液中氯离子浓度的2倍，则AgCl在两溶液中的溶解度不相同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶度积的应用、弱电解质的电离、离子反应发生条件等知识，题目难度中等，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断溶液中各离子浓度大小的应用．