向浓度相等.体积均为50 mL 的 A.B 两份NaOH 溶液中.分别通入一定量的CO2后.再稀释到100 mL.(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后.溶液中溶质的可能组成是① . ② . ③ . ④ .(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸.产生 CO2 的体积与所加盐酸的体积关系如图所示.①A 曲线表明.原溶液通入CO2后.所得溶质与盐酸反应产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的可能组成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_____mL(标准状况)。

②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

分卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的__________区；溴原子基态的价电子排布式为____________。

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是__________。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(写出名称)。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

(4)已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为____________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

(5)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

碘晶体晶胞

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(6)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三11月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）：

选项	实验及现象	结论
A	将润湿红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.0	生成Mg （OH）2使溶液呈弱碱性
D	向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生	活泼金属可促进NH4+水解

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上五调考试化学卷（解析版） 题型：实验题

甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

（1）甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

① A中反应的化学方程式是______________。

②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。

序兮	实验搡作	实聆现象
1	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加人10mL 2 mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊
2	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊
3	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液	产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：________________。

② 由实验1、2、3对比，可以得到推论:________________。

③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和 NO3-对其的影响：

序号	实验操作	实验现象
4	取____固体混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；：滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊

i.实验2和4对比，乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化；

ii.实验I和4对比，乙获得推论: ______________。

④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加____________ (填字母序号)。

a．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

B．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上五调考试化学卷（解析版） 题型：选择题

下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	加人试剂	加人试剂后发生反应的离子方程式
A．	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba(OH)2溶液	2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O
B．	Na+、OH-、Cl-	少量Mg(HCO3)2溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
C．	K+、NH3·H2O、CO32-	通人少量CO2	2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．	Fe2+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3- +H+ = SO2↑+H2O