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    14．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．12g金刚石中所含的共价键数为4NA
    B．标准状况下，11.2L SO3所含的氧原子数为1.5NA
    C．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1 NA
    D．1mol 过氧化氢分解转移NA电子

    分析 A、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析；
    B、标况下三氧化硫为固体；
    C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、过氧化氢分解反应为歧化反应．

    解答 解：A、12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键，故含2NA条共价键，故A错误；
    B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故B错误；
    C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铵根离子个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、过氧化氢分解反应为歧化反应：2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中，1mol双氧水分解转移NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是（　　）
    A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
    B．17.4g某硫化磷（如图）中含P-S键数目为0.6NA
    C．每个分子中含8个碳原子的某烃，1mol烃中含碳碳单键的个数最多为7NA
    D．标准状况下，22.4LSO2与O2的混合气体，含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol-1的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
    B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
    C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成 2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
    D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
    （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19． 氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
    （1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
    ①若选择如图1所示的装置，则仪器a、b中应盛放的试剂分别为H2O2溶液、MnO2．
    ②若仪器c中盛放的是高锰酸钾固体，则制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
    步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑、加热至60～70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2．
    步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
    步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
    步骤4：在60～70℃干燥固体得到产品．
    ①步骤1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
    ②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
    ③步骤3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，减小溶解导致的损失．
    （3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
    准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4-被还原为Mn2+．
    ①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
    ②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．回答下列生活中的问题
    （1）淀粉的特征反应是遇碘单质变蓝；葡萄糖与银氨溶液反应现象是有银镜析出；蛋白质的颜色反应中所加试剂是浓硝酸；
    （2）胃舒平（主要成分为Al （OH）3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．患有胃溃疡的病人不宜服用以碳酸盐为主（如NaHCO3）的抗酸药，原因是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．
    （3）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色．某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是③（填序号）．
    ①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
    B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应
    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    D．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥

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