Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
• B． 一定条件下，将0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
• D． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则CO₂分解的热化学方程式为：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．△H-T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0；
B．0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；
C．升高温度，正逆反应速率均增大；
D．燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量．

解答 解：A．△H-T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故A正确；
B．该反应为可逆反应，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气时放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动，即平衡正向移动，故C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，即完全燃烧1mol一氧化碳生成最稳定的产物二氧化碳所放出的热量为283.0kJ，即：2CO （g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-586.0 kJ/mol，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了反应自发性的判断、可逆反应、化学平衡移动、燃烧热的概念等知识，注意知识的梳纳和整理，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．